Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• B、28g以任意比組成的CO與N₂混合氣體中含有2N_A個原子
• C、5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、硫酸鉀溶液中陰離子硫酸根離子帶2個負(fù)電荷；
B、CO與N₂摩爾質(zhì)量為28g/mol，都是雙原子分子，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量的原子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣計(jì)算；
D、將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L．

解答： 解：A、硫酸鉀溶液中陰離子硫酸根離子帶2個負(fù)電荷，1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、CO與N₂摩爾質(zhì)量為28g/mol，都是雙原子分子，依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，所含的原子數(shù)2N_A個原子，故B正確；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D、將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度大于0.1mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．