【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法正確的是( )

A.Si常用做信息高速公路的骨架—光導纖維的主要材料

B.近年來已發(fā)布“空氣質量日報”,將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

C.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料

D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

【答案】C

【解析】

A.二氧化硅常用做信息高速公路的骨架-光導纖維的主要材料,故A錯誤;

B.二氧化碳不屬于空氣污染物,故B錯誤;

C.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料,故C正確;

D.二氧化硫有毒,不能用于食品漂白劑,故D錯誤;

故選:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( )

A. H2()+I2() 2HI()

B. 3H2()+N2() 2NH3()

C. 2SO2()+O2() 2SO3()

D. C()+CO2() 2CO()

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。某興趣小組探究不同條件下KIO2的反應.實驗如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象(5分鐘后)

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl

溶液變藍

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl

無明顯變化

2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH

溶液變藍,顏色較②淺

(1)實驗②中生成I2的離子方程式是___________。

(2)實驗③的目的是_________________________________________________________________

(3)實驗④比②溶液顏色淺的原因是________。

(4)為進一步探究KIO2的反應,用上表中的裝置繼續(xù)進行實驗:

燒杯中的液體

現(xiàn)象(5小時后)

2 mLpH=8.5混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

溶液才略變藍

2 mLpH=10混有KOH1mol/L KI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

I.對于實驗⑥的現(xiàn)象.甲同學提出猜想“pH=10O2不能氧化I-,設計了下列裝置進行實驗,驗證猜想。

i.燒杯a中的溶液為____。

ii.實驗結果表明,此猜想不成立。支持該結論的實驗現(xiàn)象是:通入O2后,_______

.乙同學向pH=10KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先變藍后迅速褪色.經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示)____________。

(5)該小組同學對實驗過程進行了整體反思.推測實驗①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種回收并利用含碘(I-)廢液的工藝流程如下:

1沉淀中生成CuI的離子方程式為___________________。

2CuSO4的投加量對廢水中I的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應后ICu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應為_____,分析原因___________。

3反應中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質量比為21:127),則加入的水的作用是__________,反應的化學方程式是_____________________________。

4操作包括______,冰水洗滌的目的是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將標準狀況下體積為2.24LH2S緩慢通入100ml,1.5mol/L NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計),充分反應后,下列關系不正確的是( )

A. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2 c(S2-)+c(OH-) B. 2c(Na+)=3[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)]

C. c(Na+)c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-) D. c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為保證青少年和兒童的健康成長,每天飲用的水應含有一定量的鈣、鎂等離子。目前市售的“蒸餾水”“純凈水”因不含有鈣、鎂離子,不宜長期、大量飲用。為保證青少年兒童的健康成長,這些飲料水應添加一些化學物質。這些微量添加物應該是( )
A.精鹽
B.石灰石粉
C.可溶的鈣和鎂的碳酸氫鹽
D.膽礬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近幾年全國各地都遭受十面霾伏。其中機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化貢獻最大。汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ΔH <0。在t℃下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到容積固定的2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示:

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式為________

(2)20min時,cCO2__________NO的轉化率為__________。

(3)0--10min的平均速率v(N2)__________

(4)20min時,若改變反應條件,導致CO轉化率增大,則改變的條件可能為__(填序號)。

A.縮小容器容積 B增加CO的量

C降低溫度 D使用催化劑

(5)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)【下圖中的v()、Kn、w分別代表正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下,等物質的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2

(1)吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是
(2)分解塔中需要嚴格控制硝酸的濃度,目的是
(3)向母液中加入硝酸,發(fā)生反應3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O,經(jīng)結晶可制得副產(chǎn)品NaNO3 . 對該過程中產(chǎn)生的NO的處理方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,只破壞共價鍵的是(  )

A. I2升華 B. NaCl顆粒被粉碎

C. HCl溶于水 D. NH4HCO3受熱分解

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