【題目】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng).實(shí)驗(yàn)如下。
裝置 | 燒杯中的液體 | 現(xiàn)象(5分鐘后) |
①2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 | |
②2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L HCl | 溶液變藍(lán) | |
③2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L KCl | 無明顯變化 | |
④2 mL1 mol/LKI溶液+5滴淀粉+2 mL0.2 mol/L CH3COOH | 溶液變藍(lán),顏色較②淺 |
(1)實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)③的目的是_________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是________。
(4)為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng),用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
燒杯中的液體 | 現(xiàn)象(5小時(shí)后) |
⑤2 mLpH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 溶液才略變藍(lán) |
⑥2 mLpH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+5滴淀粉 | 無明顯變化 |
I.對于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象.甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”,設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想。
i.燒杯a中的溶液為____。
ii.實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:通入O2后,_______。
Ⅱ.乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水,溶液先變藍(lán)后迅速褪色.經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-,褪色的原因是(用離子方程式表示)____________。
(5)該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了整體反思.推測實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是______;實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是_______。
【答案】 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 驗(yàn)證Cl-是否影響KI與O2的反應(yīng) 其他條件相同時(shí),CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中c(H+)較鹽酸小,O2的氧化性減弱 pH=10的KOH溶液 電流表指針偏轉(zhuǎn),燒杯b的溶液顏色變深 3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 中性條件下,O2的氧化性比較弱,該反應(yīng)速率慢,短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量” 碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化 pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?/span>IO3-和I-
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)②是在酸性條件下氧氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉使溶液變藍(lán),其反應(yīng)的離子方程式是:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;(2)實(shí)驗(yàn)②加入鹽酸電離產(chǎn)生的H+和Cl-,通過實(shí)驗(yàn)③可以排除是否為Cl-離子對于KI與O2的反應(yīng)的影響;(3) 其他條件相同時(shí),CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中c(H+)較鹽酸小,O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱,故實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺;(4) i.甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”,故燒杯a中的溶液可以為pH=10的KOH溶液;ii.通入O2后,若電流表指針偏轉(zhuǎn),燒杯b的溶液顏色變深,則pH=10時(shí)O2也能氧化I-,此猜想不成立。Ⅱ.堿性條件下碘單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成IO3-和I-,則開始滴入時(shí)遇淀粉變藍(lán),后碘消耗而褪色,其離子反應(yīng)方程式為:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O ;(5)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是中性條件下,O2的氧化性比較弱,該反應(yīng)速率慢,短時(shí)間內(nèi)難以生成“一定量”的碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化;實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3-和I-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某單烯烴A(C8H16)可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化,回答下列問題:
已知:
(1)B的分子式為___________________,D中含有官能團(tuán)的名稱___________________。
(2)B無銀鏡反應(yīng), D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E(不考慮立體異構(gòu)),請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,D→E的反應(yīng)類型___________________________。
(3)寫出C→F的化學(xué)方程式_________________________________。
(4)H的同分異構(gòu)體中,滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有____________種(不考慮立體異構(gòu),包括H本身)
①屬于酯類;②酸性條件下水解能得到相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物
(5)已知:。
請寫出由C制備2-丙醇的合成路線_____________________(無機(jī)原料任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3 , 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化:
(提示:沉淀C可能是混合物,①步驟中所用NaOH溶液是過量的)依據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 .
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式;固體B;溶液E .
(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式④;①、②、③、反應(yīng)的離子方程式①;②;③ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝罝如下圖所示。請回答:
(1)裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是________________ 。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入足量的SO2,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物(H+無需檢驗(yàn))______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變,對生成物沒有影響的是
A. Na與O2 B. Fe和FeCl3 C. NaOH與CO2 D. Cu與HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.Si常用做信息高速公路的骨架—光導(dǎo)纖維的主要材料
B.近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”,將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物
C.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是()
A. 含最高價(jià)元素的化合物,一定具有強(qiáng)氧化性
B. 陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
C. 化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),此元素可能被氧化,也可能被還原。
D. 失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)
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