Question

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ₂是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子．X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問題：
（1）寫出P元素形成的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y與X形成的含10個電子分子的結(jié)構(gòu)式，Y₂電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過程．
（4）W₂Z₂中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，YZ₂是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子，該氣體為NO₂，則Y為N、Z為O元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素；X、W同主族，X能夠與Y、Z，形成含10個電子的分子，則X為H元素；Z（O）與P能形成耐高溫的離子化合物PZ，該化合物中P的化合價為+2，則P為Mg元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，YZ₂是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子，該氣體為NO₂，則Y為N、Z為O元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W的質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素；X、W同主族，X能夠與Y、Z，形成含10個電子的分子，則X為H元素；Z（O）與P能形成耐高溫的離子化合物PZ，該化合物中P的化合價為+2，則P為Mg元素，
（1）P為Mg元素，P元素形成的簡單離子為鎂離子，鎂離子的核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）Y與X形成的含10個電子分子為NH₃，氨氣分子中含有3個N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為；Y₂為N₂，氨氣分子中含有1個氮氮三鍵，其電子式為，
故答案為：；；
（3）WX為NaH，NaH為離子化合物，用電子式表示NaH的過程為，
故答案為：；
（4）W₂Z₂為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵，故答案為：離子鍵、非極性鍵．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．