Question

18．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關于該溶液的判斷正確的是（　　）

• A． 肯定不含I^-
• B． 肯定不含SO₄^2-
• C． 肯定含有SO₃^2-
• D． 肯定含有NH₄⁺

Answer 1

分析 向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e²⁺，一定含SO₃^2-，結合離子濃度相等、溶液為電中性來解答．

解答 解：Fe²⁺、I^-均與溴水發(fā)生氧化還原反應后，溶液具有顏色，由SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺可知，
則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e²⁺，一定含SO₃^2-，
又離子濃度相等、溶液為電中性，
若陰離子只有SO₃^2-，則含 Na⁺、NH₄⁺、K⁺中的兩種，
若含SO₃^2-、I^-，則含 Na⁺、NH₄⁺、K⁺，
若含SO₃^2-、SO₄^2-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO₄^2-，
故選BC．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握氧化的先后順序、發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．