18．已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+

分析 向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，結合離子濃度相等、溶液為電中性來解答．

解答 解：Fe2+、I-均與溴水發(fā)生氧化還原反應后，溶液具有顏色，由SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+可知，
則向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，則一定不含F(xiàn)e2+，一定含SO32-，
又離子濃度相等、溶液為電中性，
若陰離子只有SO32-，則含 Na+、NH4+、K+中的兩種，
若含SO32-、I-，則含 Na+、NH4+、K+，
若含SO32-、SO42-，不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-，
故選BC．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握氧化的先后順序、發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是（　�。�
A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
C．若氯有${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl兩種核素，則${\;}_{17}^{35}$Cl2、${\;}_{17}^{37}$Cl2、化學性質不相同
D．從海水中可以得到NaCl，NaCl可作為制造化肥的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質與用途關系不正確的是（　　）
A．過氧化鈉：供氧劑B．二氧化硅：半導體
C．明礬：凈水劑D．三氧化二鐵：紅色油漆

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y、Z、W、P五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．YZ2是紅棕色氣體，Y、Z分別與X可形成含10個電子的分子．X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Z與P能形成耐高溫的離子化合物PZ．回答下列問題：
（1）寫出P元素形成的簡單離子結構示意圖．
（2）Y與X形成的含10個電子分子的結構式，Y2電子式．
（3）用電子式表示W(wǎng)與X形成化合物WX的過程．
（4）W2Z2中含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列設計的實驗方案不能達到相應實驗目的是（　�。�
A．驗證NH3給合H+的能力強于Ag+：向含有NaCl的銀氨溶液中滴入過量稀硝酸，觀察現(xiàn)象
B．檢驗某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨試樣中加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察現(xiàn)象
C．配制FeCl2溶液：將FeCl2溶于較濃鹽酸中，然后加適量水稀釋，再向配制好的溶液中加入幾枚光亮的鐵釘
D．提純含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振蕩，靜置分液；在水相中再通入足量CO2，再靜置分液，取有機相-苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B點：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微�？梢源罅抗泊娴氖荁C（填選項字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是A（填序號）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）濃度均為0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法（吸收液為Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的過程中，pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，電解示意圖如下：

①寫出陽極上發(fā)生的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②當電極上有1mol電子轉移時陰極產(chǎn)物的質量為1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．將部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此時溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強   d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2．請寫出開始時陽極反應的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化工生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖1所示：

其中關鍵的一步為圖2所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，為防止污染大氣，為此通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣；同時應采取的措施是先通氫氣點燃，在通氯氣．

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