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下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應是

A．實驗室制備氫氣

B．Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

C．灼熱的木炭與CO2的反應

D．鋁粉與氧化鐵粉末反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是

A．X是一定為電解質 B．X可能為非電解質

C．X只能是鹽類 D．X可以使任何化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11．2 L Cl2 所含有的原子數(shù)目為NA

B．9 克H2O 所含有的氫原子數(shù)目為NA

C．在同溫同壓時, 1mol 任何氣體的體積都相同且均約為22．4L

D．0．1 molCH4 分子含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________。

（2）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=_______ 。

（3）升高溫度，該反應的反應速率將________ ；K值將________；容器中氣體的平均相對分子質量 將_________。（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a．v（SO3）=2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（SO2）=2v正（O2）

d．容器內密度保持不變

（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為_______

A． a B． b C． c D． d

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為FeSO4溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液

D．正極為Ag，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式錯誤的是

A．KClO3K++Cl-+3O2- B．H2SO42H++SO42-

C．Mg(NO3)2Mg2++2NO3- D．Na2SO42Na++SO42-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅天水一中高一上第二學段段中測化學卷（解析版） 題型：選擇題

根據反應（1）～（4），可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是

（1）Cl2+2KI=2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（4）H2S+I2=S+2HI

A．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2>Fe3+>I2>H2S

C．Fe3+>Cl2>H2S>I2． D．Cl2>I2>Fe3+>H2S

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，熵減小的是

A．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C．MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)

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