【題目】(1)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數(shù))。
(2)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。
(3)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。
(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑,常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取25.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________;葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L-1。
【答案】④>①>②>③ 中 減小 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) S2O52-+2I2+3H2O===2SO42-+4I-+6H+ 0.128
【解析】
(1)根據(jù)根據(jù)影響水電離的因素進行判斷;(2)根據(jù)電荷守恒進行判斷;(3)根據(jù)電子守恒進行解答。
(1)根據(jù)影響水電離的因素可知:②NaOH、③H2SO4 抑制水的電離,且相同物質(zhì)的量濃度的③H2SO4 抑制程度更大;④(NH4)2SO4能發(fā)生水解,促進水的電離;①NaCl對水的電離無影響,所以25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的溶液水的電離程度按由大到小順序排列為④>①>②>③;答案:④>①>②>③;
(2)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+ c(OH-)所以c(H+)=c(OH),則溶液顯中性; 因為平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,因為溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH)=10-7mol/L,NH3H2O的電離常數(shù)Kb= c(OH-).c(NH4+)/c((NH3.H2O)=107×5×103/(0.5a5×103)=109/(a0.01);答案:
(3)c(OH-)/c((NH3.H2O)= c(OH-)×c(NH4+)/[c((NH3.H2O)×c(NH4+)]=Kb/c(NH4+),Kb不變,c(NH4+)不斷增大,比值不斷減;根據(jù)電荷守恒,pH=9時,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-);答案:減; 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-);
(4) I2作氧化劑,1molI2參與反應得到2mol電子,S2052-為還原劑,1molS2052-參與反應,硫元素失去4mol電子,根據(jù)原子守恒配平方程式: S2052-+212+3H20=2SO42-+4I-+6H+,計算祥品中S2052-的殘留量時以SO2計算,n(I2)=n(SO2)=0.01000mol.L1x0.01L=0.0001mol,m(S02)=0.0064g,則該樣品中Na2S2O5的殘留量為0.0064g/0.05L =0.128g.L-1。答案:0.128。
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【題目】下列圖像中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量),其中錯誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀量的關系曲線
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【題目】檢驗某溶液中是否含有,常用的方法是( )
A.取樣,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取樣,滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
C.取樣,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不落于水的白色沉淀生成
D.取樣,滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2落液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
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【題目】我國某地粉煤灰中鎵含量豐富,其主要成分以Ga2O3的形式存在,除此之外還含有A12O3、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鎵的藝流程如圖甲所示。
信息:(i)轉型液中鎵以GaO2-的形式存在;
(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10-17。
回答下列問題:
(1)濾渣A中一定含有的成分是___________。
(2)“氧化”過程中加入H2O2的目的是___________,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(3)洗脫液中還有少量的Fe3+、Ga3+,其中Ga3+濃度為1.4×10-4mol/L,列式計算當Fe3+恰好沉淀完全時[c(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L],G a3+是否開始沉淀___________。
(4)流程圖中兩次調(diào)節(jié)pH的目的分別是___________。
(5)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖乙所示①粗鎵與電源___________極相連(填“正”或“負”)。②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2-,GaO2-在陰極放電的電極反應式為___________。
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【題目】利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R-表示),并回收有機酸HR,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若兩極共收集3mol氣體,則理論上轉移4mol電子
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)
(2)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母).
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取濃硫酸的體積為________mL;(保留2位有效數(shù)字)
②定容時向容量瓶中注入蒸餾水,液面離刻度線下________時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切;
③在轉移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________;
④下列操作會使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________;
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B.量取濃溶液讀數(shù)時仰視刻度線
C.移液時玻璃棒在刻度線以上
D.定容觀察液體時俯視刻度線
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【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用,結構簡式為。下列有關說法中正確的是
A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應
B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵
C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應,在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2
D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應
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【題目】請按要求完成下列各題:
(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為1∶2∶1, 則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為__________。
(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應,放出氣體并生成藍色沉淀,其總反應的離子方程式為________________。
(4)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時間,整個過程中的現(xiàn)象為______,反應過程分兩步,其中第2步反應的化學方程式為__________。
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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水,其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. C3N4中C的化合價為 -4
B. 反應的兩個階段均為吸熱過程
C. 階段Ⅱ中,H2O2既是氧化劑,又是還原劑
D. 通過該反應,實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉化
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