Question

能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
• B、容器中SO₂和SO₃的濃度相同
• C、容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2：1：2
• D、容器中SO₂、O₂、SO₃共存

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：2SO₂+O₂?2SO₃，
A．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO₂和SO₃的濃度相同不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共存，故容器中SO₂、O₂、SO₃共存不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．