Question

下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

• A、稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒注入盛有水的燒杯，同時(shí)邊加邊攪拌．
• B、某溶液加入硝酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO₄^2-離子
• C、制作印刷電路板的過程中常用氯化鐵溶液與銅反應(yīng)
• D、某氣體通入品紅溶液能使品紅褪色，則該氣體不一定是SO₂氣體．

Answer 1

考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：氧族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A．稀釋濃硫酸時(shí)，濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，造成液滴飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒注入盛有水的燒杯，同時(shí)邊加邊攪拌；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，含有SO₃^2-，能被氧化為SO₄^2-，向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO₄等沉淀；
C．FeCl₃溶液能與Cu反應(yīng)，用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝；
D．SO₂是一種漂白劑，能使品紅褪色，但有些具有強(qiáng)氧化性的氣體也能使品紅褪色．

解答： 解：A．濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會(huì)浮于上面，使溶解時(shí)放出的熱量不能及時(shí)散失，會(huì)造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入水中，并不斷攪拌，故A正確；
B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不一定是SO₄^2-，如果溶液中含有SO₃^2-，能被氧化為SO₄^2-，也不能排除生成AgCl沉淀，應(yīng)先加鹽酸酸化，如無沉淀，再加入氯化鋇觀察，故B錯(cuò)誤；
C．制印刷電路時(shí)常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，故C正確；
D．Cl₂與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸是一種漂白劑，能使品紅褪色，所以某氣體通入品紅溶液能使品紅褪色，則該氣體不一定是SO₂氣體，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．