Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子最外層有 個(gè)電子。

⑵X的電負(fù)性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）

⑶寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

⑷在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱： 。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見(jiàn)無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式： 。

Answer 1

【答案】⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H2O ⑶

⑷丙烷（其他答案合理也給分） CH3COOH＋HCO－3=CH3COO－＋H2O＋CO2↑

【解析】

由題中信息可推知X、Y、Z、W分別為C、O（n=2）、Na（根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)推得）、Fe（根據(jù)氫氧化物由白色變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色）四種元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2，最外層有2個(gè)電子。⑵根據(jù)同一周期電負(fù)性自左向右逐漸增大，非金屬性逐漸增強(qiáng)知X(C)的電負(fù)小比Y(O)的小，X的氣態(tài)氫化物CH4沒(méi)有Y的氫化物H2O穩(wěn)定，而H2O比H2O2穩(wěn)定。⑶Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意Na2O2中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)。⑷本小題為發(fā)散型試題，答案不唯一。烴分子中含有兩種氫原子的烴較多，如丙烷（CH3CH2CH3）、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三種元素形成的分子很多，但形成的無(wú)機(jī)陰離子只有HCO－3，而能與HCO－3反應(yīng)的分子必須為羧酸，如CH3COOH等。

考點(diǎn)定位：本題以元素推斷題為依托考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律知識(shí)、核磁共振氫譜、氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，旨在考查考生對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素在周期表中的位置的關(guān)系的綜合應(yīng)用能力，考查學(xué)生的發(fā)散思維能力。