Question

某校化學小組同學將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運用下列實驗，檢測該消毒液的性質．
①將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色；
②用pH試紙檢測消毒液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；
③向2mL消毒液中逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；
④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體．
請回答以下問題：
（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原理

 

；
（2）該消毒液中大量存在的陰離子有

 

；
（3）實驗①表現(xiàn)出該消毒液具有

 

性；
（4）實驗②用pH試紙檢測消毒液的操作是

 

；
（5）實驗④中涉及反應的離子方程式為

 

；
（6）將該消毒液用如圖所示裝置進行電解，10s后將電解液搖勻，整個過程中陽極產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

；其原因是

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；
（2）由制取原理可知，漂白液中含ClO^-、Cl^-，由于ClO^-水解顯堿性，故漂白液中還存在大量OH^-；
（3）漂白液中含次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性；
（4）根據(jù)pH測定操作步驟分析；  
（5）在酸性條件下，次氯酸跟離子具有強氧化性，能把氯離子氧化成氯氣；
（6）用鋁作陽極電解消毒液，陽極反應為：Al-3e^-=Al³⁺，陰極反應為：H⁺+2e^-=H₂↑，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉．

解答： 解：（1）氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（2）由制取原理可知，漂白液中含ClO^-、Cl^-，由于ClO^-水解顯堿性，故漂白液中還存在大量OH^-，故答案為：Cl^-、ClO^-、OH^-；
（3）漂白液中含次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強氧化性，故答案為：氧化；
（4）測定溶液pH的操作為：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對比，讀取溶液的pH；  
故答案為：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對比，讀取溶液的pH；
（5）在酸性條件下，次氯酸跟離子具有強氧化性，能把氯離子氧化成氯氣，反應的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（6）用鋁作陽極電解消毒液，陽極反應為：Al-3e^-=Al³⁺，陰極反應為：H⁺+2e^-=H₂↑，鋁離子和氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，故將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解，
故答案為：陽極產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻，白色沉淀溶解；鋁為陽極，放電產(chǎn)生Al³⁺，消毒液中有過量OH^-（且陰極H⁺不斷放電，同時剩余OH^-），故陽極附近先產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解．

點評：本題考查了漂白粉的成分及性質以及電解原理的應用，中等難度，注意氫氧化鋁的兩性．