Question

19．（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質(zhì)的量[用n（H₂）表示]對N₂（g）+3H₂（g）  $?_{△}^{催化劑}$2NH₃（g）△H＜0反應的影響可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應達到平衡時N₂與H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為1mol，此條件下（t₂）反應的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）^-2．
③圖象中t₂和t₁的關(guān)系是t₂低于 t₁（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 ①三點時溫度相同，氫氣量越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x       3          0
轉(zhuǎn)化 0.6    1.8        1.2
平衡x-0.6   1.2        1.2
N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則$\frac{0.6mol}{x}$×100%=60%，解得x=1mol，
據(jù)此求算平衡常數(shù)；
③由圖可知，其它條件相同時，t₁先達到平衡且平衡時氨氣的濃度��；

解答 解：①三點時溫度相同，氫氣量越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，則c點的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x      3          0
轉(zhuǎn)化0.6    1.8       1.2
平衡x-0.6  1.2      1.2
N₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則$\frac{0.6mol}{x}$×100%=60%，解得x=1mol，
反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{1．{2}^{2}}{1．{2}^{3}×0.4}$=2.08（mol/L）^-2，
故答案為：1；2.08（mol/L）^-2；
③由圖可知，其它條件相同時，t₁先達到平衡且平衡時氨氣的濃度小，則t₂低于t₁，故答案為：低于．

點評 本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算及圖象的分析試劑解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，溫度大小的比較是解答的難點和易錯點．