9．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．①③

分析 ①光照下乙烷發(fā)生取代反應；
②乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
③二者均與碳酸鈉溶液反應；
④乙酸與CaO反應后，增大沸點差異．

解答 解：①光照下乙烷發(fā)生取代反應，不能除雜，應選溴水、洗氣，故錯誤；
②乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故正確；
③二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故錯誤；
④乙酸與CaO反應后，增大沸點差異，然后蒸餾可分離，故正確；
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組同學模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如下：
實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
10.05mL淺黃色無色
20.20mL深黃色無色
30.25mL淺黃色藍色
40.30mL無色藍色
（1）取實驗2后的溶液，進行如圖1實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應的離子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應產(chǎn)物繼續(xù)反應，同時生成Cl2．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖2實驗，進一步佐證其中含有IO3-．其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是進一步佐證4中生成了Cl2．
獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
編號6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25mL淺黃色無色
60.85mL無色藍色
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A．豆?jié){B．淀粉溶液C．Fe（OH）3膠體D．生理鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于一些非金屬元素與化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸與銅會劇烈反應，濃硝酸起到了氧化劑和酸性的作用
B．Cl2溶于水后可以漂白有色布條，且久置后布條可以恢復原色
C．鐵遇冷的濃硫酸鈍化，說明鐵和冷的濃硫酸不會發(fā)生反應
D．NaOH可與玻璃反應，所以可以用濃NaOH溶液在玻璃上作畫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑
B．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．Na能與CuSO4溶液反應置換出紅色的銅
B．Na2O是堿性氧化物，與酸反應生成鹽和水
C．Na2O和Na2O2都能與水反應，生成物完全相同
D．Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電離方程式錯誤的是（　　）
A．H3PO4溶于水：H3PO4?3H++PO43-
B．（NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
C．HF溶于水：HF?H++F-
D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-     HS-?H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某燒杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol•L-1 NaOH溶液200mL，使其充分反應，此時燒杯中鋁元素的存在形式為（　�。�
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-和Al（OH）3D．AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）在其他條件不變的情況下，起始氫氣的物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）  $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H＜0反應的影響可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．
①比較在a、b、c三點處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
②若容器容積為1L，n=3mol，反應達到平衡時N2與H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol，此條件下（t2）反應的平衡常數(shù)K=2.08（mol/L）-2．
③圖象中t2和t1的關(guān)系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“無法確定”）．

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