Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下．

（1）鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為

 

．
（2）下列說法正確的是

 

（不定項(xiàng)選擇）．
a．金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
b．金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c．CS₂的沸點(diǎn)比CO₂高
d．硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個(gè)S^2-離子

（3）化合物B中CS₃^2-的空間構(gòu)型是

 

（用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是

 

（填數(shù)字），N原子雜化方式是

 

．
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,配合物的成鍵情況,堿金屬的性質(zhì)

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）鋅是30號元素，其原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）a．堿金屬元素中，單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
b．金屬鈉晶體屬于體心立方堆積；
c．分子晶體的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
d．利用均攤法確定硫離子個(gè)數(shù)；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定該離子構(gòu)型；
（4）根據(jù)圖象判斷其配位數(shù)，根據(jù)N原子含有的共價(jià)單鍵個(gè)數(shù)判斷；
（5）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵．

解答： 解：（1）鋅是30號元素，其原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²；
（2）a．堿金屬元素中，單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Na的熔點(diǎn)小于Li，故錯(cuò)誤；
b．金屬鈉晶體屬于體心立方堆積，故錯(cuò)誤；
c．分子晶體的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，所以CS₂的沸點(diǎn)比CO₂高，故正確；
d．硫離子個(gè)數(shù)=6×

1

2

+8×

1

8

=4，故正確；
故選cd；
（3）CS₃^2-的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

（4+2-3×2）=3且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；
（4）根據(jù)圖象知配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是4，N原子的共價(jià)單鍵個(gè)數(shù)是3，所以N原子采用sp³雜化，故答案為：4；sp³；
（5）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，每個(gè)A分子中含有8個(gè)σ鍵，所以1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×10²³，
故答案為：8mol或8×6.02×10²³．

點(diǎn)評：本題考查了較綜合，涉及離子空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫、晶胞的計(jì)算等知識點(diǎn)，這些知識點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論、構(gòu)造原理、均攤法來分析解答，注意化合物A中S原子和Na原子之間存在離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．