【題目】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

(2)86.4gA單質(zhì)與4.80molCl2完全反應(yīng)，生成3.20molAClx,則x=___________，A的摩爾質(zhì)量為__________________g·mol-1

【答案】62 g·mol－1 16 0.1 mol 3 27

【解析】

（1）含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，所以Na2R的摩爾質(zhì)量為M=；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

(2)根據(jù)氯原子守恒計(jì)算x值，根據(jù)A原子守恒計(jì)算單質(zhì)A的質(zhì)量，再根據(jù)M=，計(jì)算A的摩爾質(zhì)量；

（1）含有0.4molNa+的Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，所以Na2R的摩爾質(zhì)量為==62g/mol；當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為6223×2=16；1.6gO的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol；

故答案為：62g/mol；16；0.1mol；

（2）由氯原子守恒可知，3.2mol×x=4.8mol×2，解得x=3；根據(jù)A原子守恒，n(A)=n(ACl3)=3.2mol，故A的摩爾質(zhì)量為==27g/mol，

故答案為：3；27。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)：

B.向溶液中加入過(guò)量氨水：

C.向溶液中加入過(guò)量溶液：

D.向含和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含、、、）生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)過(guò)程中：X是______。（填化學(xué)式）

（2）寫出生成CuCl的離子方程式______。

（3）析出的CuCl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的原因是____。

（4）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，其理由是___________。

（5）CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 molL－1的CuCl2溶液中加入足量的銅，能否生成CuCl？（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）_________。

（6）使用CuCl捕捉CO氣體的反應(yīng)為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0，為提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____（填標(biāo)號(hào)）。

A 降低溫度 B 增大壓強(qiáng) C 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 D 把CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

（7）已知：CuClCu++Cl－ K1； CuCl+Cl-CuCl2－ K2；則反應(yīng)Cu++2Cl－CuCl2－的平衡常數(shù)K＝_______（用K1、K2表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時(shí)，Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是(　　)

A. 溶液中c(SO42＋)減小

B. B極的電極反應(yīng)：B－2e－=B2＋

C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

（1）取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中的比值將____________（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH甲________pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為： V甲_____V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅱ．有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

（1）該學(xué)生的操作是______________（填“正確的”或“不正確的”）。

（2）若用此法分別測(cè)定c (H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效凈水劑。已知：K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液；在酸性或中性溶液中不穩(wěn)定，在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組欲制備高鐵酸鉀并測(cè)定其純度。

Ⅰ.制備高鐵酸鉀（夾持裝置略）

（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中盛放高錳酸鉀的儀器名稱為__。

（2）將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑__。

（3）裝置C中Cl2與Fe(OH)3、KOH反應(yīng)生成K2FeO4的化學(xué)方程式是____。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)將裝置C置于冰水浴中，其原因是____。

（5）實(shí)驗(yàn)后經(jīng)結(jié)晶法得到的K2FeO4晶體仍含較多雜質(zhì)，要得到更純的晶體，還應(yīng)采取的操作方法是____。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

（6）將wg K2FeO4粗產(chǎn)品溶于過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知該過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)主要有三個(gè)：

①Cr(OH)4+ FeO42-=Fe(OH)3↓+CrO42-+OH，

②_______，

③Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O。

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得的結(jié)果__（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H2O2除去。除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是___。

（2）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。

實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I-=2CuI↓(白色)+I2，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

滴定選用的指示劑為___，達(dá)到滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）常溫下，若向50mL0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20(mol/L)3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L；

（4）已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Zn2＋

5.9

8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；

②___；③過(guò)濾；④___；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)化合物的名稱是________，將其在催化劑存在下完全與H2加成，所得烷烴的名稱是________。

(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)名稱為________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為______ mol。

(4) 分子中可能共面的原子最多有_________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2之間的關(guān)系是

A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P2

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同步練習(xí)冊(cè)答案