【題目】下列方程式書寫正確的是

A.溴乙烷發(fā)生消去反應：

B.向溶液中加入過量氨水：

C.向溶液中加入過量溶液：

D.向含和KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標準狀況下4.48 L氣體：

【答案】D

【解析】

A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應：CH3CH2Br CH2=CH2↑+HBr，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液中加過量的氨水的離子反應為Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯誤；
C．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液，反應生成硫化亞鐵、硫單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，故C錯誤；
D．向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體即0.2mol二氧化碳，其中的0.1mol二氧化碳先和0.1molBa(OH)2反應生成0.1molBaCO3，剩余的0.1mol二氧化碳再和0.1molKOH反應生成KHCO3，故離子方程式為Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)

A.若甲為C，則乙可能是CO

B.若甲為S，則丁可能是H2SO4

C.若甲為Na，則丙可能是Na2O2

D.若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷水蒸氣的重整反應是工業(yè)制備氫氣的重要方式，其化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列問題：

（1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應的△H=__kJ·mol-1。

（2）通過計算機模擬實驗，對400~1200℃、操作壓強為0.1MPa條件下，不同水碳比(1~10)進行了熱力學計算，反應平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

①H2的物質(zhì)的量分數(shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時，__；其原因是__。

②據(jù)模擬實驗可知，平衡溫度為900℃，水碳比為1.0時，H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.6，CH4的轉(zhuǎn)化率為__，其壓強平衡常數(shù)為__；反應速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2)，此時反應速率=__(已知：氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓，速率方程中k為速率常數(shù))。

（3）厭氧細菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4和H2，pH為5.5時不同熱預處理溫度和時間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示，若要提高H2的產(chǎn)率，最佳溫度為__；與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點有__(至少寫兩點)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應的反應速率最快的是

A.v(A)＝0.5 mol·L1·min 1B.v(B)＝0.1 mol·L1·s1

C.v(C)＝0.8 mol·L1·min 1D.v(D)＝1 mol·L1·min 1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，將的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的

B.常溫下，若NaHA溶液的，則是弱酸

C.用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，未被完全中和

D.時溶液的大于時NaCl溶液的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。

已知水的氣化熱為44 kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式是_____________________________。

（3）已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是_____________________________________。該反應的自發(fā)性趨勢很大，原因是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應

C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

(2)86.4gA單質(zhì)與4.80molCl2完全反應，生成3.20molAClx,則x=___________，A的摩爾質(zhì)量為__________________g·mol-1

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