1836年,俄國(guó)科學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與其中間步驟無(wú)關(guān)。按此規(guī)律,結(jié)合下述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,回答問(wèn)題:
已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)和NO2作燃料,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?BR>N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH=+67.8kJ?mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-534kJ?mol-1
計(jì)算1mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為_(kāi)_______________kJ,寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

567.85kJ?mol-1;N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ?mol
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(C?H?Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律,化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即蓋斯定律.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得.已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出XkJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)1780年,意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤(pán)上的青蛙的時(shí)候,無(wú)意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下,仿佛受到電流的刺激.如果只用一種金屬器械去觸動(dòng)青蛙,就無(wú)此種反應(yīng).伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動(dòng)物體內(nèi)存在“生物電”.結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)模擬該過(guò)程,下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤(pán)上的青蛙腿不會(huì)產(chǎn)生觸動(dòng)?
bcd
bcd
(填字母)
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

(2)1799年,伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn),以含食鹽水的濕抹布,夾在銀和鋅的圓形版中間,堆積成圓柱狀,制造出世界上最早的電池-伏打電池(圖1). 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖2所示).在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓(V)
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知:構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大.請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷:
D
D
金屬可能是最強(qiáng)的還原劑;
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅.
(3)1836年,英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn),獲得了世界上第一個(gè)能夠獲得穩(wěn)定電流的電池,圖3是丹尼爾電池的簡(jiǎn)易裝置:
該電池的正極是
,負(fù)極是
,正極反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
,負(fù)極反應(yīng)是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+

(4)隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步,越來(lái)越多的電池被制造出來(lái).請(qǐng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,使它的正極反應(yīng)為:Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器,“”代表導(dǎo)線,“”代表電極,“”代表小燈泡,在右側(cè)方框(圖4)內(nèi)畫(huà)出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液,標(biāo)出電源的正負(fù)極.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:知識(shí)精講與能力訓(xùn)練  高三化學(xué) 題型:022

1836年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最后狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無(wú)關(guān).按此規(guī)律結(jié)合下列反應(yīng)方程式回答問(wèn)題.已知:

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)      △H=-176KJ/mol

②NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)    △H=-35.1KJ/mol

③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)       △H=-72.3KJ/mol

④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)  △H=-52.3KJ/mol

則NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)是________熱反應(yīng),其反應(yīng)熱的熱效應(yīng)值是________KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1840年前后,俄國(guó)科學(xué)家蓋斯(Hess)指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無(wú)關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”。按此規(guī)律回答下列問(wèn)題。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

請(qǐng)計(jì)算1 mol氣體肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_________________。寫(xiě)出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________。

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