Question

取質(zhì)量為4.6g的純凈的金屬鈉平均分成兩等份，做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一塊直接投入適量的水中，充分反應(yīng)后得到了氣體A和200mL溶液（甲）；
（2）另一塊在干燥氧氣中受熱后轉(zhuǎn)化成3.5g固體（經(jīng)檢驗(yàn)固體中不含金屬鈉的單質(zhì)），再將所得固體全部投入適量的水中，充分反應(yīng)后得到氣體B和200mL溶液（乙）．求：
①同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為

 

②溶液甲的物質(zhì)的量濃度=

 

③溶液的物質(zhì)的量濃度：甲

 

乙（填“＞”、“=”、“＜”、“無(wú)法確定”）
④3.5g固體所含成分是

 

．
A．只含Na₂O  B．只含Na₂O₂C．既含Na₂O又含Na₂O₂  D．無(wú)法確定．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（2）①同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為等于摩爾質(zhì)量之比；
②根據(jù)溶液的組成結(jié)合c=

n

V

計(jì)算溶液甲的物質(zhì)的量濃度；
③根據(jù)c=

n

V

計(jì)算并比較溶液的物質(zhì)的量濃度；
④根據(jù)固體的性質(zhì)即結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)確定其組成．

解答： 解：（1）金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．2.3g即0.1mol金屬鈉生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣；
（2）另一塊鈉在干燥氧氣中受熱后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，所以氣體B是氧氣
①同溫同壓下，氣體氫氣和氣體氧氣的密度之比為等于摩爾質(zhì)量之比，即為2：32=1：16，故答案為：1：16；
②生成0.1mol氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是

0.2mol

0.2L

=1mol/L，故答案為：1mol/L；
③不管是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)得到的氫氧化鈉，溶于水后，鈉元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，根據(jù)鈉元素守恒，得到氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以兩氫氧化鈉溶液的濃度是相等的，故答案為：=；
④根據(jù)鈉元素守恒，2.3g金屬鈉能得到氧化鈉的質(zhì)量是3.1g，得到過(guò)氧化鈉的質(zhì)量是3.9g，當(dāng)?shù)玫焦腆w3.5g時(shí)，則既有氧化鈉又有過(guò)氧化鈉存在，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉以及化合物的計(jì)算知識(shí)，注意解題方法和方程式的書(shū)寫(xiě)是解題的關(guān)鍵，難度中等．