Question

為測定NaOH溶液的濃度，實驗如下：用標準稀鹽酸溶液進行滴定
（1）配制100mL 0.1000mol?L^-1鹽酸標準溶液所需儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

 

．
（2）用

 

量取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，滴加2滴～3滴酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛

 

．
（4）下列操作會造成測定結果（待測NaOH溶液濃度值）偏低的有

 

．
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）配制100mL0.1000mol/L的鹽酸，需要的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶；
（2）用堿式滴定管氯氣20.00mLNaOH溶液；
（3）滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；
（4）分析錯誤操作導致V（標準）的變化，據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析．

解答： 解：（1）配制100mL0.1000mol/L的鹽酸，需要的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶，故答案為：100mL的容量瓶；
（2）用堿式滴定管氯氣20.00mLNaOH溶液，故答案為：堿式滴定管；
（3）滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，故答案為：滴定管中溶液顏色變化；
（4）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度，導致c（標準）減小，V（標準）增大，據(jù)據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）偏高，故A錯誤；
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對測定結果無影響，故B錯誤；
C．酸式滴定管水洗后未用標準稀鹽酸溶液潤洗，導致c（標準）減小，V（標準）增大，據(jù)據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）偏高，故C錯誤；
D．滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，導致V（標準）減小，據(jù)據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（標準）偏低，故D正確；
故答案為：D．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器、滴定管使用、中和滴定中的誤差分析，注意據(jù)據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差，題目難度中等．