Question

18．有m g鐵的氧化物純品，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO₂通入含0.01mol Ca（OH）₂的澄清石灰水中，Ca（OH）₂完全反應(yīng)，得到0.75g白色沉淀．
（1）當(dāng)n（CO₂）＞0.01mol時，白色沉淀開始溶解．
（2）若m=0.9，計算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式（列出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CO₂通入Ca（OH）₂的反應(yīng)實質(zhì)：CO₂～Ca（OH）₂～CaCO₃～CO₂～Ca（HCO₃）₂來回答；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量確定二氧化碳的生成量，根據(jù)氧化物質(zhì)量等于構(gòu)成化合物的鐵元素和氧元素質(zhì)量之和來確定氧化物的化學(xué)式．

解答 解：（1）根據(jù)CO₂通入Ca（OH）₂的反應(yīng)實質(zhì)：CO₂～Ca（OH）₂～CaCO₃～CO₂～Ca（HCO₃）₂，0.01mol Ca（OH）₂的澄清石灰水可以和0.01mol二氧化碳完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為沉淀，再通入的二氧化碳會將沉淀逐漸溶解，所以當(dāng)n（CO₂）＞0.01mol時，白色沉淀開始溶解；故答案為：0.01；
（2）因為0.01mol Ca（OH）₂的澄清石灰水完全反應(yīng)生成白色沉淀1g＞0.75g，所以有0.25g的碳酸鈣會溶解，CO還原鐵的氧化物實際生成二氧化碳0.0125g，則0.9g鐵的氧化物中，m（O）=0.0125mol×16g/mol=0.2g，m（Fe）=0.9g-0.2g=0.7g，n（Fe）：n（O）=$\frac{0.7}{56}：\frac{0.2}{16}$=1：1，級鐵的氧化物的化學(xué)式為：FeO，答：鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO．

點(diǎn)評 本題考查了復(fù)雜化學(xué)式的確定，利用原子守恒計算鐵的氧化物中氧、鐵元素的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于原子個數(shù)之比，從而確定氧化物的化學(xué)式．