Question

6．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常常運用觀察、實驗、分類和比較等方法．
（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對物質(zhì)進行分類．以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成一種合適的物質(zhì)，分別填在下表中：

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物
化學(xué)式	①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3	②KOH、NaOH	③NH4NO3	④CO2 ⑤Na2O2

化合物①-⑤中不屬于電解質(zhì)的是（填序號）④，呼吸面具中用⑤作為O₂來源的原理為（用化學(xué)方程式表示）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）海水中含有氯、溴、碘、鎂等元素．現(xiàn)有如下反應(yīng)：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．
由此可判斷：Cl^-、Br^-、I^-還原性由強到弱的順序是I^-、Br^-、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸、堿、鹽及氧化物的概念寫出以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，呼吸面具中用⑤作為O₂來源是過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷．

解答 解：（1）由Na、K、H、O、C、S、N七種元素中的兩種或者三種元素：組成的酸有硫酸、硝酸、亞硫酸、亞硝酸、氫硫酸等；組成的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀；組成的鹽有硫酸鋇、硝酸鋇、硫酸鉀等；組成的氧化物有水、氮的氧化物、硫的氧化物、氧化鉀、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鉀等，電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物都是電解質(zhì)，二氧化碳是酸性氧化物本身不能電離出離子是非電解質(zhì)，呼吸面具中用⑤作為O₂來源是過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，
故答案為：H₂S、H₂SO₄、HNO₃、H₂SO₃、HNO₂、H₂CO₃等；KOH、NaOH等；④；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；
（2）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-=2Br^-+I₂，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由此可判斷：Cl^-、Br^-、I^-還原性由強到弱的順序是I^-、Br^-、Cl^-，
故答案為：I^-、Br^-、Cl^-．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性強弱分析方法，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解應(yīng)用，物質(zhì)分類和組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等．