在溶液中不能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A、HS-
B、CO32-
C、Fe3+
D、Br-
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：強(qiáng)酸根離子或強(qiáng)堿陽離子不發(fā)生水解，弱酸根離子、弱堿離子都發(fā)生水解，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．HS-為弱酸酸式酸根離子，能發(fā)生水解，故A錯誤；
B．CO32-為弱酸根離子，能發(fā)生水解，故B錯誤；
C．Fe3+為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，故C錯誤；
D．Br-為強(qiáng)酸根離子，不能發(fā)生水解，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解，只有弱酸根離子或弱堿離子才能發(fā)生水解，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的NH3和CH4兩種氣體，一定具有相同的（　�。�
A、體積B、質(zhì)量
C、原子個數(shù)D、質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達(dá)最大限度的標(biāo)志是（　�。�
A、2v（N2）=v（NH3）
B、v正（N2）=3v正（H2）
C、v正（H2）=
3
2
v逆（NH3）
D、v（N2）：v（ H2）：v （NH3）=1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A、用圖 ①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、用圖 ②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
C、圖 ③表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）為吸熱反應(yīng)
D、圖 ④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl 既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+2H2O+Cl2↑
D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y的最外層電子數(shù)之比為4：5，X的最高正價是Z的最低負(fù)價的絕對值的兩倍．Z的原子半徑大于Y的原子半徑．下列說法正確的是（　　）
A、Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
B、X的氫化物中一定含有極性共價鍵，也可能含有非極性共價鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量Z的兩個氧化物，其體積之比為5：4
D、X與W形成的化合物中混有一定量的水，最好采用蒸餾方法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、圖甲表示溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B、圖乙表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、圖丙表示恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化
D、圖丁表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種常見的正鹽，其陽離子可能是K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl一、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色．
②D的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在五種鹽的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在五種鹽的溶液中加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
請回答下列問題
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是
 
，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（2）D的名稱為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）E和氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）檢驗(yàn)B中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）濃度均為0.02mol/L的A、C液等體積混合生成沉淀（溶度積為1.8×10-10，則混合溶液中金屬陽離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
用稀硝酸清洗鐵銹
 

氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)
 

水垢（成分碳酸鈣）溶解于醋酸溶液
 

單質(zhì)Al溶于氫氧化鈉溶液
 

（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 

（3）用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
 

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．

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