【題目】下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是

A. CCl4和SiCl4的熔點

B. 對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點

C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度

D. H2SO3和H2SO4的酸性

【答案】B

【解析】

A．分子組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，物質的熔點越高，所以SiCl4的沸點比CCl4的高，故A錯誤；

B．鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點高，故B正確；

C．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故C錯誤；

D．H2SO3是二元中強酸，H2SO4是二元強酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質只含 C、H、O 三種元素，其分子模型如下圖所示，分子中共有 12 個原子(圖中球與球之間的連線表示化學鍵)，下列說法不正確的是：

A.該物質的分子式為：C4H6O2

B.該物質所含的官能團名稱為：羥基

C.該物質能與 NaHCO3 溶液反應

D.CH3CH=CHCOOH 與該物質互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。

請回答下列問題：

（1）圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。

（2）B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。

（3）寫出通人CH3OH的電極的電極反應式：___。

（4）乙池中反應的化學方程式為___。

（5）當乙池中B(Ag)極質量增加10.8g時，甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況)，此時丙池中某電極析出2.8g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子 PVA 可用于制滴眼露液，還可制成人工腎膜等醫(yī)療產(chǎn)品。由乙炔合成 PVA的過程如下：

已知：VAc 的結構簡式為 CH3COOCH=CH2。

(1)B 與銀氨溶液反應的化學方程式是________________。

(2)乙炔與 C 反應的化學方程式是_____________。

(3)PVA 的結構簡式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于化學反應的研究結論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應，則該反應是吸熱反應

B.溶液中的離子反應的活化能很高

C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉化率為75%

D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1911年，科學家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導性。1986年，科學家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77 K)的高溫超導體，其晶胞如圖所示，元素組成為Ba-Y-Cu-O(臨界溫度93 K)，推動了國際高溫超導研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學技術獎。

回答下列問題：

(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。

(2)下列關于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。

A．Ge晶體屬于準金屬，且為原子晶體 B．Ge屬于p區(qū)的過渡金屬

C．Ge的第一電離能比As、Se均要小 D．Ge的電負性比C大

(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。

(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“大于”或“小于”)109°28′，主要原因是___________________________________________________________________________。

(5)圖示材料的理想化學式(無空位時)為___________________，若Y(釔)元素的化合價為+3，則Cu的平均化合價為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_____。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：

________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：______。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。

A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為_________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式______；然后調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此時溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時，c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案