【題目】如圖所示是一個電化學裝置的示意圖。
請回答下列問題:
(1)圖中丙池是__(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)。
(2)B電極的名稱是__(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
(3)寫出通人CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:___。
(4)乙池中反應(yīng)的化學方程式為___。
(5)當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加10.8g時,甲池中理論上消耗O2的體積為___L(標準狀況),此時丙池中某電極析出2.8g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
【答案】電解池 陰極 CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32- 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 0.56 BD
【解析】
(1)圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng),屬于原電池,通燃料的電極是負極,通氧氣的電極是正極;
(2)通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極,電解池中連接原電池負極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極;
(3)甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水;
(4)乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電,據(jù)此書寫乙池中反應(yīng)的化學方程式;
(5)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電極反應(yīng)式進行計算。
(1)圖中甲池能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng),將化學能轉(zhuǎn)化為電能,屬于原電池,乙池和丙池屬于電解池,丙池中兩個電極一樣,不是電鍍池,
故答案為:電解池;
(2)通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極,A連接原電池正極,為電解池陽極,B是陰極,
故答案為:陰極;
(3)甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-;
(4)乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電,所以乙池電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,
故答案為:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)B(Ag)極的質(zhì)量增加10.8g時,根據(jù)Ag++e- =Ag ,n(Ag)==0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等,甲池中1molO2轉(zhuǎn)變?yōu)殛栯x子轉(zhuǎn)移4mol電子,則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol理論上消耗O2標況下的體積=×22.4L/mol=0.56L,此時丙池中某電極析出2.8g某金屬,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,
A.電解MgSO4溶液,根據(jù)電解池中陽離子放電順序,氫離子先放電,則不能析出金屬單質(zhì),故A不符合題意;
B.電解CuSO4溶液,根據(jù)電解池中陽離子放電順序,銅離子先放電,1mol銅離子得到2mol電子變?yōu)?/span>1mol銅單質(zhì)64g,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,生成銅單質(zhì)3.2g,若溶液中銅離子物質(zhì)的量小于=0.044mol,則可能得到2.8g金屬,故B符合題意;
C.電解NaCl溶液,根據(jù)電解池中陽離子放電順序,氫離子先放電,則不能析出金屬單質(zhì),故C不符合題意;
D.電解AgNO3溶液,根據(jù)電解池中陽離子放電順序,銀離子先放電,1mol銀離子得到1mol電子變?yōu)?/span>1mol銀單質(zhì)108g,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,生成鈉單質(zhì)10.8g,若溶液中銀離子物質(zhì)的量等于=0.026mol,則可能得到2.8g金屬,故D符合題意;
答案為:0.56;BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)圖象對應(yīng)的敘述中,錯誤的是( )
A.圖A表示常溫下,將銅粉加入到一定量濃硝酸中,生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系
B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,若通電5min后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中,反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達平衡后,t1時縮小容器體積,t2時再達平衡時CO2的濃度變化
D.圖D表示一定條件,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知,B→A+C反應(yīng)的熱化學方程式為:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )
A.圖Ⅰ是加入反應(yīng)物的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖的說法正確的是( )
A.a和b連接構(gòu)成原電池,溶液中SO42-移向Cu極
B.a和b連接構(gòu)成原電池,Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.a、b分別接直流電源正、負極,電子從Cu片流向b
D.a、b分別接直流電源正、負極,可以在Fe片上鍍Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖裝置制備乙烯,下列有關(guān)說法錯誤的是
A.圓底燒瓶中應(yīng)加入碎瓷片防止暴沸
B.燒瓶中應(yīng)先加入乙醇,再緩慢加入濃硫酸
C.實驗時,加熱迅速升溫至 170℃,提高乙烯的產(chǎn)率
D.將產(chǎn)生的氣體直接通到溴水中,檢驗是否有乙烯生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中A是面粉的主要成分;C和E反應(yīng)能生成F,F具有香味。
在有機物中,凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì),具有如下性質(zhì):
①與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色沉淀;
②在催化劑作用下,—CHO被氧氣氧化為—COOH,即。
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。
(1)B的化學式為_________,C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱)。
(3)C→D的化學方程式為______________。
(4)C + E→ F的化學方程式為 ______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔點
B. 對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ·mol-1。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH,某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L-1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 容器內(nèi)壓強不變時,說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C. 平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
D. 平衡時,反應(yīng)混合物的總能量降低40 kJ
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com