6．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＞0，下列圖形正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、合成氨的反應是放熱反應，利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；
B、合成氨的反應是放熱反應，利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；
C、利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響，結合圖象來分析；
D、合成氨反應是氣體體積縮小的放熱反應，則利用壓強及其溫度對化學平衡的影響，然后結合圖象來分析．

解答 解：A、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，所以平衡后，提高溫度，逆反應速率增大幅度比正反應速率增大大，故A錯誤；
B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象相符，故B正確；
C、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故C錯誤；
D、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，又該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，所以溫度高，氨氣的體積分數(shù)減小，與圖象不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡與圖象，明確影響化學反應速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　　）
A．N2（g）與O2（g）反應生成NO（g）是放熱反應
B．2 mol O原子結合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應熱△H=+1444 kJ•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

（1）①還原過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
②還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，原因是既能保證反應的快速進行，又能防止N2H4•H2O分解．
③還原過程可替代水合肼的物質(zhì)有硫化鈉或鐵屑，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，分離產(chǎn)品過程容易進行．
（2）完成檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．[可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．]
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在酸式滴定管中．
②步驟d的目的是減少實驗誤差．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板的回收利用科實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出以下化學方程式：
（1）氯氣與氫氧化鈉溶液
（2）二氧化氮與水
（3）鐵與氯化鐵溶液
（4）銅與濃硝酸溶液
（5）鈉與水的反應
（6）氨氣與氧氣發(fā)生的催化氧化反應
（7）實驗室制氨氣
（8）銅和濃硫酸溶液共熱
（9）過氧化鈉與水
（10）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　　）
①若A為強堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L
③反應前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，下列會時溶液濃度偏高的是（　�。�
A．樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)B．容量瓶使用前未干燥
C．定容時俯視容量瓶刻度線D．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．S2-→HS-B．Cu2+→CuC．S→S2-D．Cl-→Cl2

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