Question

對于反應(yīng)xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）壓強與溫度對C的質(zhì)量分數(shù)的影響如圖：
（1）若m、n表示不同溫度，則m

 

n，正反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；
（2）若m、n表示不同壓強，則m

 

n，（x+y）

 

（p+q）（填＜、＞、=）；
（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是：

 

；
（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是：

 

．

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線

專題：

分析：（1）由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，溫度高，則n＞m，又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)；
（2）由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，壓強高，則n＞m，又由壓強高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的方向；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率分析；
（4）根據(jù)平衡移動原理分析．

解答： 解：（1）由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，溫度高，則n＞m，又由溫度高C的百分含量低，所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為發(fā)熱反應(yīng)，故答案為：＜；放熱； 
（2）由圖可知，根據(jù)先拐先平衡，壓強高，則n＞m，又由壓強高C的百分含量低，所以升壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的方向；故答案為：＜；＜； 
（3）根據(jù)反應(yīng)速率越大，到達平衡的時間越短，因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡，故答案為：因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應(yīng)速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡；
（4）根據(jù)平衡移動原理，HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段，
故答案為：HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱、體積增大的反應(yīng)，故降溫、減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段．

點評：本題考查化學平衡的移動、化學平衡影響因素、化學平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達到平衡，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響確定答案．