已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物
B、X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3：1和2：1的兩種化合物
C、X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素或氮元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z是O元素；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，且原子序數(shù)小于Z，所以X是H元素；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，且Y原子序數(shù)小于Z，則Y為碳元素或氮元素，
A．Y和Z組成的N2O5中氮原子與氧元素質(zhì)量之比為7：20，故A正確；
B．X為氫元素，Y為碳元素或氫元素，X與Y組成的化合物C2H6（或NH3）中X、Y原子數(shù)目之比為3：1，二者組成的C2H4（或N2H4）中X、Y原子數(shù)目之比為2：1，故B正確；
C．X、Y、Z可以組成，NH4NO3，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，故C正確；
D．由H、N、O三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有H2O、OH-、NH3、NH4+，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素化合物推斷，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，D選項(xiàng)中注意掌握常見10電子微粒，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）是二元中強(qiáng)酸，酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．
Ⅰ、某探究小組利用該反應(yīng)，用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
（3）本滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：
 

（4）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度
 
，
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ、草酸氫鈉溶液顯酸性，常溫下，向10mL 0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：
 

A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2 mol/L
B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7 mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）壓強(qiáng)與溫度對C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖：
（1）若m、n表示不同溫度，則m
 
n，正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；
（2）若m、n表示不同壓強(qiáng)，則m
 
n，（x+y）
 
（p+q）（填＜、＞、=）；
（3）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原是：
 
；
（4）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2溶液呈
 
性（  填“酸”、“堿”、“中”）
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫序號），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是
 
．
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
 mol?L-1．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是
 
點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．

（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如右圖所示．液滴邊緣是
 
區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為
 
．
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2+（無色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+
③
 
．
（4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．下列說法不正確的是
 
．（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
②K2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧的化學(xué)式是O3下列對臭氧的說法不正確的是（　�。�
A、它由氧元素組成
B、它與氧分子互為同分異構(gòu)體
C、它是氧的同素異形體
D、一個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第二周期元素A和B能形成鍵角為180°的AB2氣體分子，則下列推斷不正確的是（　�。�
A、AB2分子的空間構(gòu)型為直線形
B、AB2分子為極性分子
C、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：AB2＜H2O
D、AB2與SiO2所屬的晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=13的 強(qiáng)堿與pH=1的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得混合液的pH值為（　�。�
A、＞7B、＜7
C、=7D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A、廁所清潔劑  醋   肥皂   廚房清潔劑
B、醋  廁所清潔劑   肥皂  廚房清潔劑
C、廁所清潔劑  廚房清潔劑   醋   肥皂
D、廚房清潔劑  醋  肥皂  廁所清潔劑

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同步練習(xí)冊答案