11.(1)已知A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素,B、C元素同周期,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物,甲、乙、丙為其中的三種,它們的元素組成如表所示:
化合物
組成元素B、CA、CC、D
常溫下,甲物質(zhì)為有劇毒的氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)為固體且為離子化合物.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝杭椎幕瘜W(xué)式為CO,乙的化學(xué)式為H2O2,丙的化學(xué)式為Na2O2,其中丙中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1:2.
(2)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2
已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=a kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=b kJ/mol
則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)=S (s)+2CO (g) 的△H=(2b-a)kJ/mol
(3)為了減少CO對(duì)大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ•moL-1
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)CH3OH燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液,其裝置如圖:

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則曲線I表示陰極電極上的反應(yīng)情況(填“陰極”或“陽(yáng)極”).寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O (或2H2O-4e-=O2↑+4H+).

分析 (1)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素,所以A是氫元素,B、C元素同周期,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,所以是碳;,由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物,甲物質(zhì)為有劇毒的氣體,密度略小于空氣;且B、C同周期,則甲是CO,所以B是C、C是O元素;
乙物質(zhì)為液體,乙是A、C元素組成,則乙是H2O2,D與A同一主族,且原子序數(shù)D大于C,所以D是Na元素;
由C、D組成,且原子個(gè)數(shù)之比為1:1,則丁是Na2O2,再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答;
(2)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=a kJ/mol
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=b kJ/mol
由蓋斯定律目標(biāo)反應(yīng)的△H=2②-①;
(3)利用蓋斯定律,根據(jù)已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減;
(4)①甲醇發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下生成碳酸根離子與水;
②圖1中原電池通入甲醇的為負(fù)極,乙中石墨電極為陽(yáng)極、鐵電極為陰極,開始Cl-在陽(yáng)極放電生成氯氣,陰極Cu2+放電生成Cu:Cu2++2e-=Cu,故圖2中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體,Ⅱ表示陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體,t1前電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極2Cl--4e-=Cl2↑,陰極2Cu2++4e-=2Cu,t1~t2電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極2Cu2++4e-=2Cu,t2點(diǎn)后電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極4H++4e-=2H2↑.

解答 解:(1)A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素,所以A是氫元素,B、C元素同周期,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,所以是碳;,由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物,甲物質(zhì)為有劇毒的氣體,密度略小于空氣;且B、C同周期,則甲是CO,所以B是C、C是O元素;
乙物質(zhì)為液體,乙是A、C元素組成,則乙是H2O2,D與A同一主族,且原子序數(shù)D大于C,所以D是Na元素;
由C、D組成,且原子個(gè)數(shù)之比為1:1,則丁是Na2O2,甲的化學(xué)式為CO,乙的化學(xué)式為H2O2,丙的化學(xué)式為Na2O2,其中丙中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1:2,故答案為:CO;H2O2;Na2O2;1:2;
(2)①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=a kJ/mol
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=b kJ/mol
由蓋斯定律目標(biāo)反應(yīng)的△H=2②-①=(2b-a)kJ/mol,故答案為:2b-a;
(2)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ•moL-1
根據(jù)蓋斯定律,①-②得2CO(g)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO2(g)△H=-566kJ•moL-1-(-483.6KJ•moL-1)=-82.4KJ•moL-1
即CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ•moL-1,
故答案為:CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ•moL-1;
(4)①在燃料電池的中,負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下,甲醇失電子的過(guò)程為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②圖1中原電池通入甲醇的為負(fù)極,乙中石墨電極為陽(yáng)極、鐵電極為陰極,開始Cl-在陽(yáng)極放電生成氯氣,陰極Cu2+放電生成Cu:Cu2++2e-=Cu,故圖2中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體,Ⅱ表示陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體,t1前電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極2Cl--4e-=Cl2↑,陰極2Cu2++4e-=2Cu,t1~t2電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極2Cu2++4e-=2Cu,t2點(diǎn)后電極反應(yīng)式為:陽(yáng)極4OH--4e-=O2↑+2H2O,陰極4H++4e-=2H2↑,
故答案為:陰極; 4OH--4e-=O2↑+2H2O  (或2H2O-4e-=O2↑+4H+).

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的知識(shí)、電解池原理等知識(shí)點(diǎn),電解硫酸銅和氯化鈉混合溶液時(shí),明確離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵(  )
A.MgCl2B.NaOHC.CaOD.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.抗酸藥能中和胃里過(guò)多的鹽酸,緩解胃部不適,是一類治療胃痛的藥
B.碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥
C.青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能,雖經(jīng)1×107 倍稀釋,仍有療效
D.青霉素是重要的消炎藥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.等質(zhì)量的NO2與N2O4所含的原子數(shù)之比為1:1,氮原子數(shù)之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解),其含量均為1mol,它們可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-和SO42-中的5種.為確定該溶液中所含的離子,向該溶液中加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化.則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原溶液中可能含有K+,一定沒有HCO3-和OH-,將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁
B.原溶液中一定含有Cl-和NO3-,可能含有SO42-,反應(yīng)生成的無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色
C.原溶液中所含的陽(yáng)離子為Mg2+、Fe2+,加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D.若向原溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒到恒重,得到的固體質(zhì)量為107 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn).若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,最終得到鐵的物質(zhì)的量為(  )
A.0.24molB.0.21molC.0.25molD.0.12mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD(填字母).
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸.
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操 作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無(wú)影響”).
I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
II.轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎,有一滴液體濺出容量瓶B
III.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線C
IV.定容時(shí),俯視讀數(shù),所得溶液的濃度A.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.在一定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g),其相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C(s)H2O(g)H2(g)
2T1243.22.8
1T2121.23.0
(1)T1>T2(填“>”、“<”或“=”)
(2)達(dá)到平衡后,保持溫度和體積不變,向甲容器內(nèi)再充入0.8molH2O和3.2molH2,則此時(shí)V=V
(填“>”、“<”或“=”)
(3)在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD.
A.V(CO2)═2V(H2
B.混合氣體的密度保持不變
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則t6時(shí)刻改變的條件是通入H2O,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8,(填“t1~t2,以此類推”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)法實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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