13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o法實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體
B.用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+
C.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+
D.在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

分析 A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì);
B.KSCN溶液鑒別Fe3+時溶液為血紅色;
C.銨根離子與堿加熱生成氨氣,氨氣可使紅色石蕊試紙變藍(lán);
D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液,反應(yīng)生成紅褐色沉淀.

解答 解:A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),則用激光筆光束可鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體,故A正確;
B.KSCN溶液鑒別Fe3+時溶液為血紅色,不能與亞鐵離子反應(yīng),現(xiàn)象不同,可鑒別,故B正確;
C.銨根離子與堿加熱生成氨氣,氨氣可使紅色石蕊試紙變藍(lán),則試劑可鑒別銨根離子,故C正確;
D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液,反應(yīng)生成紅褐色沉淀,不能制備膠體,應(yīng)向沸水中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體,故D錯誤;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、常見離子的檢驗(yàn)、膠體制備為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)評價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.(1)已知A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、D元素同主族且A是原子半徑最小的元素,B、C元素同周期,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物,甲、乙、丙為其中的三種,它們的元素組成如表所示:
化合物
組成元素B、CA、CC、D
常溫下,甲物質(zhì)為有劇毒的氣體,密度略小于空氣;乙物質(zhì)為液體;丙物質(zhì)為固體且為離子化合物.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝杭椎幕瘜W(xué)式為CO,乙的化學(xué)式為H2O2,丙的化學(xué)式為Na2O2,其中丙中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1:2.
(2)工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和CO2
已知:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=a kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=b kJ/mol
則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)=S (s)+2CO (g) 的△H=(2b-a)kJ/mol
(3)為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.2KJ•moL-1
(4)某同學(xué)設(shè)計了一個CH3OH燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液,其裝置如圖:

①寫出ⅰ裝置中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則曲線I表示陰極電極上的反應(yīng)情況(填“陰極”或“陽極”).寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O (或2H2O-4e-=O2↑+4H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中,不正確的是( 。
A.目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸,并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量
B.從海水中提取溴,是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化,使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì),就得到粗溴
C.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
D.離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl.國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2).
(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%.該樣品a的水溶液中,含量最多的離子是Cl-(填離子符號).
(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽,以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種).請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,完成下列表格.
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1:取少量樣品b于燒杯中,加足量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌 樣品溶解,形成無色溶液.
步驟2:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量NaOH溶液,振蕩有白色沉淀生成,說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3:取少量步驟1形成的溶液于試管中,再滴加少量的BaCl2溶液振蕩若有白色沉淀產(chǎn)生,則添加的是MgSO4.若無明顯現(xiàn)象,則添加的是MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X、Y、Z三種元素中,與H2化合最容易的是X元素
B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>Z
C.Y的最高正化合價為+7價
D.X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列幾種溶液:
①Na2CO3    ②CH3COONa   ③NaCl    、躈aHCO3    ⑤HCl       ⑥AlCl3
(1)pH由大到小的順序排列正確的是:①④②③⑥⑤(填序號).
(2)溶液②和⑤中,水的電離程度較大的是:②.
(3)溶液④和⑥是泡沫滅火器的兩種原料,用離子方程式表示其工作原理:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓.
(4)工業(yè)上常用溶液③生產(chǎn)燒堿和氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑.
(5)①甲同學(xué)向①中滴加酚酞后溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示):CO32-+H2O?HCO3-+OH-.為證明該過程吸熱,請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn),簡述實(shí)驗(yàn)過程:取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再加熱,若溶液紅色加深,則證明純堿溶液水解是吸熱的.
②同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認(rèn)為其中正確的是BD.
A.c(Na+)=2c(CO32-
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( 。
A.NaClB.鹽酸C.H2SO4D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列是一些物質(zhì)粒子的示意圖:其中可能屬于氧化物的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,其中一種為金屬元素.Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì),Z與X處于同一主族,q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,m、n、p分別是元素Z、X、W的單質(zhì),p通常為黃綠色氣體.上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
B.最簡單氫化物的沸點(diǎn):Y>W(wǎng)
C.36g物質(zhì)q與過量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D.由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

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