Question

【題目】下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

A. 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此時所得溶液pH=5

C. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性CH3COOH>HClO，物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者小，故A錯誤；醋酸的電離平衡常數(shù)是1.8×10-5， ，c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，所以c(H+)=1×10-5，PH=5，故B正確；酸性CH3COOH>HClO，所以CH3COO-的水解程度小于ClO－，所以相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C錯誤；根據(jù)平衡常數(shù)，酸性H2CO3> HClO > HCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3－，故D錯誤。