【題目】下列元素中屬于組成生物體的大量元素的是

A.鈣B.鐵C.鋅D.硼

【答案】A

【解析】

組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素兩大類。
（1）大量元素是指含量占生物總重量萬分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，其中C、H、O、N為基本元素，C為最基本元素，O是含量最多的元素；
（2）微量元素是指含量占生物總重量萬分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

根據(jù)上述分析可知，選項中鈣是大量元素，鐵、鋅、硼是微量元素。故A符合題意，BCD不符合題意。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3-+ H2OH2SO3+OH- ；②HSO3-H++SO32-

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是

A. 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中[HSO3-]增大

B. 加入少量Na2SO3固體，則[H+]+[Na+]=[HSO3-]+[OH-]+ [SO32-]

C. 加入少量NaOH溶液， 、的值均增大

D. 加入氨水至中性，則2[Na+]=[SO32-]>[H+]=[OH-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法，的名稱為2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷

B. 青蒿素是抗惡性瘧疾特效藥，其分子式為C15H20O5

C. CH3CH=CH-CH=CH2與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應最多可生成3種產(chǎn)物

D. H2Se 比H2O的沸點高，是因為前者分子間作用力大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

　

（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：

④______________________________________________________________；

⑦______________________________________________________________。

（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有____________（填反應序號）。

（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構簡式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸()是一種抗氧化藥物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

(1)綠原酸中的含氧官能團有酯基、________。

(2)B的分子式是__________________。

(3)C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，則C―→D的化學方程式是__________________。

(4)咖啡酸苯乙酯的結(jié)構簡式是__________________。

(5)1 mol A與足量的H2、濃溴水作用，最多可消耗H2________mol，濃溴水________mol。

(6)F是A的同分異構體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2溶液反應產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學環(huán)境的氫。

①符合上述條件的F有________種可能的結(jié)構；

②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應，其化學方程式為_______(任寫1個)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關分子晶體熔點高低的敘述中，正確的是(　　)

A. 氯氣>碘單質(zhì) B. 四氯化硅>四氟化硅

C. NH3<PH3 D. 異戊烷>正戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Yohiaki Nakao報道 (b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應。下列說法不正確的是

A. b的分子式為C18H12N2O2

B. b的一氯代物有4種

C. b可發(fā)生取代反應

D. b的所有原子不一定共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列說法正確的是（ ）

A. 消耗B 0.08mol B. x=2

C. A的平衡濃度是1.4mol/L D. 平衡時氣體壓強是原來的0.8倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25°C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×10-5

3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大

B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=9∶5，此時所得溶液pH=5

C. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－

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