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13．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞C
B．陰離子的還原性按A、B、C的順序由強到弱
C．非金屬性 A＞B＞C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強

分析 同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，酸性由弱到強的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則非金屬性：C＜B＜A，原子序數C＜B＜A，據此進行判斷．

解答 解：同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，酸性由弱到強的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則非金屬性：C＜B＜A，原子序數C＜B＜A，
A．同周期元素從左到右，原子序數依次增大，原子半徑依次減小，即原子半徑 C＞B＞A，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性按A、B、C的順序由弱到強，故B錯誤；
C．同周期元素原子序數C＜B＜A，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性 A＞B＞C，故C正確；
D．同周期元素原子序數C＜B＜A，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則按照A、B、C的順序由強到弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，明確常見元素的原子結構及元素周期律的內容為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
元素相    關    信    息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是應用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據以上信息回答問題：
（1）A元素符號H，F元素的名稱鐵；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是H2O，熔沸點高的是H2O；（用具體的化學式回答）
（4）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質反應的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（5）E單質燃燒生成的淡黃色固態(tài)化合物與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）實驗是化學學科的基礎，也是化學探究的重要方法．
下列有關實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導電性最強時pH最�。�
C．處理化學實驗中產生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導致實驗結果偏大．
（2）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
A．應稱取Na2CO3•10H2O晶體的量：28.6g．
B．根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列問題：
①Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數為NA
B．32 g O2在標準狀況下所占體積約為22.4 L
C．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質的量是（　�。�
A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　　）
A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質；E元素的單質與H2O高溫下反應，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請回答下列問題：
（1）D的離子結構示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用化學式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學方程式解釋這一現象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質量為$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時Br-的還原性強于Cl-
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連
D．忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④

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