1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

分析 A．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；
D．氣體單質(zhì)不一定含有相同的原子數(shù)．

解答 解：A．常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B．n（O2）=$\frac{32g}{32g/mol}$=1moL，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，18 g H2O所占的體積約為18mL，故C錯(cuò)誤；
D．氣體單質(zhì)不一定含有相同的原子數(shù)，如氧氣和臭氧，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有以下四種說法中錯(cuò)誤的組合編號(hào)為 （　　）
①溶液的酸性越強(qiáng)，水的電離度就越小
②升高溫度，弱酸、弱堿溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
③強(qiáng)酸溶液的酸性-定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性
④因?yàn)閏（H+）=c•α，所以在一定溫度下稀釋某一元弱酸時(shí)，c（H+）與α成正比．
A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，O2和O3組成的混合氣48g中所含氧原子數(shù)為3NA
B．0.1mol•L-1硫酸溶液中含有H+個(gè)數(shù)為0.2 NA
C．1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e失去電子數(shù)為3NA
D．1.8g NH4+中含有的電子數(shù)為1.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）；
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1；
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C （填序號(hào)）；
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，
已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)A的現(xiàn)象是淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）實(shí)驗(yàn)D的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，
（3）實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
為了探究褪色原因，這位同學(xué)又做了下圖2所示實(shí)驗(yàn)，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：a不褪色，b褪色．
②該實(shí)驗(yàn)說明具有漂白作用的物質(zhì)是HClO．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會(huì)褪去，同時(shí)失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）工業(yè)上利用與實(shí)驗(yàn)B類似的反應(yīng)制備漂白粉，制漂白粉的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．無色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞C
B．陰離子的還原性按A、B、C的順序由強(qiáng)到弱
C．非金屬性 A＞B＞C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在80g密度為d g•cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，須用一只手壓住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩
B．檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色
C．向FeCl3溶液中滴加幾滴KI溶液，振蕩靜置后分成兩份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈藍(lán)色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色．該實(shí)驗(yàn)說明FeCl3與KI反應(yīng)有一定的限度
D．鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色溶液

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