【題目】下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3,放電后變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動。下面對該裝置工作過程中敘述正確的是
A.放電過程,甲池發(fā)生氧化反應
B.放電過程,電池反應:2S22-+ Br3-= S42-+ 3Br-
C.充電過程,乙池為陽極室
D.充電過程,當陽極室陰離子增加2mol,整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用
D. 三步操作均需要漏斗
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(15分)按要求回答下列有關(guān)問題。
(1)據(jù)報道,科學家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息:
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上,規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0。幾種物質(zhì)的生成熱:NH3(g)為mkJ·mol-1,H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產(chǎn)物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
上述反應中,△H=_______kJ·mol-1,H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
(2)二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),△H= -42kJ·mol-1,在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中,若2min時測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________;
②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率為____________;
③由表中數(shù)據(jù)可推知,Tl______T2(填“>”“<’’或“=”);
(3)對反應N2O4(g)2NO2(g) △H>0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________。
a.A、C兩點的反應速率:A>C
b.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
c.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法
d.A、C兩點的化學平衡常數(shù):A=C
(4)工業(yè)上,采用石墨、鐵棒作為電極,電解除去廢水中的CN-(N為-3價,下同)
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內(nèi)應填寫________;
③陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽,淺綠色,式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質(zhì),還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。
回答下列問題:
(1)莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,但長期露置于空氣中也會變質(zhì),檢驗莫爾鹽是否變質(zhì)的試劑是_______________。
(2)準確稱取mg純凈的莫爾鹽,在錐形瓶中加入20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點。重復進行3次,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始讀數(shù)/mL | 終點讀數(shù)/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液應該放在______________式滴定管中。
②寫出滴定過程中反應的離子方程式:______________;
③所測K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)。
(3)某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。
①甲同學提出猜想:分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說明理由:______________。
②乙同學設計了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______________;C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有______________;
C裝置后應連接尾氣吸收裝置D,D中盛有的試劑可以是______________(寫一種即可)。
③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣.只需更換B,C中的試劑即可,則更換后的試劑為B______________、C______________。
④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2,SO3,擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、 下列各組物質(zhì):①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)
A、互為同位素的是_________ ; B、互為同分異構(gòu)體的是________;
C、互為同素異形體的是________; D、同一種物質(zhì)的是_________。
Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式
(1)含有30個氫原子的烷 ;
(2)假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142,則該烷烴的分子式為 ;
(3)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ;
(4)1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。
Ⅲ、甲烷的電子式為________,碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應,生成___________種產(chǎn)物。產(chǎn)物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式:____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】D、E為中學化學常見的金屬單質(zhì)且D常呈紅棕色,F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象,加熱時則有大量無色氣體產(chǎn)生,同時生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
(1)已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ,試寫出表示E燃燒熱的熱化學方程式____。
(2)檢驗H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是:_____________。
A.氯水和KSCN溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.酸性KMnO4溶液
(3)用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液,陽極反應式為_____________________,通電一段時間后,向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復到電解前的濃度,則電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為多少升?
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】立方烷具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點,因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為 ,E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)③的反應類型為 ,⑤的反應類型為 。
(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成:
反應1的試劑與條件為 :反應2的化學方程式為 :
反應3可用的試劑為 。
(4)在I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是 (填化合物代號)。
(5)I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷,立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。
(6)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有 種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下列實驗方案合理的是________。
A.在檢驗醛基配制銀氨溶液時,在一定量氨水中,加入AgNO3溶液
B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時,在一定量NaOH溶液中,滴加入少量CuSO4溶液
C.驗證RX為碘代烴時,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液
D.用電石與飽和食鹽水反應時,將制得的氣體先通入NaOH溶液,再通入酸性高錳酸鉀溶液,可檢驗制得的氣體是否為乙炔
E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入過量溴水,過濾
G.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度
II.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機物,性質(zhì)如下:
① 甲是無色有刺激性氣味的氣體,可以發(fā)生銀鏡反應;
② 乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量均為甲的2倍,戊的相對分子質(zhì)量是甲的3倍;
③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅,還可以與乙醇在一定條件下酯化,且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯;
④ 丙既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應;丁既能與鈉反應放出H2,又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應產(chǎn)生紅色沉淀。
(1) 推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu),寫出其結(jié)構(gòu)簡式。
甲_________ ,乙_________ ,丙_________ ,丁_________ ,戊_________ 。
(2) 等物質(zhì)的量的戊,分別與足量Na反應產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應產(chǎn)生的氣體體積之比是______________( 在相同條件下測定)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果香味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。
(1)其制備方法為:
(2)已知:①
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
(3)實驗步驟如下:
① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
② 反應結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③ 將儀器A內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④ 檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉栴}:
(1)在該實驗中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是 ,控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
(4)步驟②中應控制餾分的溫度在 。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(5)步驟③有機層應從分液漏斗 (填“上口”或“下口”)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。
(6)計算本實驗的產(chǎn)率為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com