【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽,淺綠色,式量392)在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì),還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。
回答下列問(wèn)題:
(1)莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì),檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_______________。
(2)準(zhǔn)確稱(chēng)取mg純凈的莫爾鹽,在錐形瓶中加入20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)進(jìn)行3次,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始讀數(shù)/mL | 終點(diǎn)讀數(shù)/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在______________式滴定管中。
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:______________;
③所測(cè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)。
(3)某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
①甲同學(xué)提出猜想:分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說(shuō)明理由:______________。
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______________;C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有______________;
C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D,D中盛有的試劑可以是______________(寫(xiě)一種即可)。
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣.只需更換B,C中的試劑即可,則更換后的試劑為B______________、C______________。
④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2,SO3,擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。
【答案】
(1)KSCN溶液
(2)①酸
②6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O
③m/47.04
(3)①不同意,N、Fe的化合價(jià)均升高,沒(méi)有化合價(jià)降低的元素
②Fe2O3;SO2;NaOH溶液(或堿石灰等其他合理答案)
③堿石灰;酚酞溶液
④G、H、I
【解析】
試題分析:(1)莫爾鹽中的亞鐵離子長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)被氧化生成鐵離子,可以用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì),如果變質(zhì),溶液會(huì)變成紅色,故答案為:KSCN溶液;
(2)①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)該放在酸式滴定管中,故答案為:酸;
②滴定過(guò)程中K2Cr2O7溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子,本身被還原為三價(jià)鉻離子,反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O,故答案為:6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O;
③根據(jù)6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O可知,6Fe2+~Cr2O72-,莫爾鹽的物質(zhì)的量為mol,則K2Cr2O7的物質(zhì)的量為×mol,第二次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯錯(cuò)誤,其余2次的平均體積為×(20.08+19.92)=20.00mL,K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為(×mol)÷0.020L=mol/L,故答案為:;
(3)①如果分解產(chǎn)物是N2、Fe2O3,SO3、H2O四種物質(zhì),N、Fe的化合價(jià)均升高,沒(méi)有化合價(jià)降低的元素,是不可能的,故答案為:不同意,N、Fe的化合價(jià)均升高,沒(méi)有化合價(jià)降低的元素;
②A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3;C裝置中紅色褪去,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有SO2,二氧化硫會(huì)污染空氣,C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D,D中盛有的試劑可以是NaOH溶液,故答案為:Fe2O3;SO2;NaOH溶液;
③氨氣屬于堿性氣體,則更換后的試劑為B為堿石灰、C為酚酞溶液,若有氨氣,則酚酞變紅,故答案為:堿石灰;酚酞溶液。
④要檢驗(yàn)生成SO3(g)及N2,經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3,用排水集氣法收集氮?dú)猓匝b置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、G、H、I,故答案為:G、H、I;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.d為石墨,鐵片腐蝕加快
B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕,該防護(hù)方法屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。
D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為霧霾過(guò)程中影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣。
(1)煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為
(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11)
(2)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到兩組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡 所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
該反應(yīng)的H 0(填“<”或“>”);若在7500C時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在2L的恒容密閉容器中加入lmol CO,3mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí)正 逆(填“<”,“>”,“=”)。
(3)一定條件下,某密閉容器中已建立A(g)+B(g) C(g)+D(g)/span> △H>0的化學(xué)平衡,其時(shí)間速率圖像如圖,下列選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是
A.減小壓強(qiáng),同時(shí)升高溫度,平衡正向移動(dòng)
B.增加A(g)濃度,同時(shí)降低溫度,平衡不移動(dòng)
C.保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體,平衡不移動(dòng)
Ⅱ.壓縮天然氣(CNG)汽車(chē)的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無(wú)毒的CO2和N2。
①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0
②CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2<0
(4)收集某汽車(chē)尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%(體積分?jǐn)?shù)),若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V (NO)︰V (NO2)= 。
(5)在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO(即X)在40℃下分解生成兩種化合物(即Y、Z),體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式:
(6) 某研究性學(xué)習(xí)小組,為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失,記錄于右圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論,最不合理的是
A.NO的消失的速率比RH快
B.NO生成NO2
C.RH及NO2可以生成PAN及O3
D.O3生成PAN
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素是用途廣泛的香料,合成香豆素的路線如下(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略):
(1)Ⅰ的分子式為_(kāi)____________;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式____________ _________。
(4)香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
(5)Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵,苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________(任寫(xiě)兩種)。
(6)一定條件下,與CH3CHO能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng),最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓P(分)=氣體總壓P(總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,v(正),v(逆)均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P(總)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。
②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_____,中心原子的雜化方式為________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為690pm和780pm。則熔點(diǎn):NiO________(填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為________________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲(chǔ)氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)分別為Na2S2和NaBr3,放電后變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。已知放電時(shí)Na+ 由乙池向甲池移動(dòng)。下面對(duì)該裝置工作過(guò)程中敘述正確的是
A.放電過(guò)程,甲池發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電過(guò)程,電池反應(yīng):2S22-+ Br3-= S42-+ 3Br-
C.充電過(guò)程,乙池為陽(yáng)極室
D.充電過(guò)程,當(dāng)陽(yáng)極室陰離子增加2mol,整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移2mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br,還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水,密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可減少污染又可得化工原料,有關(guān)工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí),1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_(kāi)______________。
(2)分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱(chēng));分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為_______________。
(3)提溴時(shí),溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開(kāi)始通入氯氣,一段時(shí)間后,溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃,說(shuō)明提溴反應(yīng)為_(kāi)______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。
(4)在濃硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;
(5)精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。
(6)用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅(Cu)是一種重要的常見(jiàn)金屬,現(xiàn)代電子器件的電路離不開(kāi)它,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍(lán)色難溶物,然后得到深藍(lán)色溶液。由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)_________________ ;寫(xiě)出該深藍(lán)色離子能反映出特殊共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;
(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;
(3) 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的最簡(jiǎn)化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。
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