下列說法不正確的是（　　）
A、
可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
B、
橡皮管的作用是使水能順利流下
C、
若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至過量，燈光會由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮
D、
用于吸收HCl氣體能防倒吸
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：
分析：A．還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)；
B．橡皮管的作用是使漏斗上下氣壓相同；
C．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度呈正比；
D．苯的密度比水小．
解答： 解：A．還原性強(qiáng)的離子先反應(yīng)，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化性弱，故A正確；
B．橡皮管的作用是使漏斗上下氣壓相同，保證液體順利流下，故B正確；
C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，燈光熄滅，繼續(xù)加入硫酸，又逐漸變亮，故C正確；
D．苯的密度比水小，仍會發(fā)生倒吸，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化性比較、試驗(yàn)基本操作、氣體收集等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為
 
，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加
 
（寫化學(xué)式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶．
（4）為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的字母標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
題號實(shí) 驗(yàn) 要 求答案
①從碘水中提取碘單質(zhì)
 
②提純混有少混NaCl的KNO3
 
③鑒別NaCl和KCl
 
④檢驗(yàn)自來水中殘余氯分子
 
供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：
A．加熱灼燒，觀察
B．在較高溫度下溶于水配成濃溶液，再冷卻結(jié)晶
C．加入四氯化碳萃取
D．將樣品滴在淀粉碘化鉀試紙上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫，且B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有
 
種產(chǎn)物．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
，M的分子式為
 
．G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）M的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、诤斜江h(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種　③遇FeCl3溶液不顯紫色�、�1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag�、贜a2CO3與NaHCO3的混合物 ag�、奂儍舻腘aHCO3ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應(yīng)時，耗酸量從大到小的順序?yàn)?div id="q8lhb8r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時，放出CO2氣體的量從大到小的順序?yàn)?div id="xpemdet" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（NO3）2，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.21mol
B、0.24mol
C、0.19mol
D、0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B、將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
C、滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C、c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）
D、c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的△H＞0
B、壓強(qiáng)：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃，P1時該反應(yīng)平衡常數(shù)約為16.4
D、壓強(qiáng)為p4時，在y點(diǎn)：V正＞V逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．
①當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="gepbebw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
③放電過程中氫離子的作用是
 
和
 
；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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同步練習(xí)冊答案