下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關的是（   ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
A．僅②B．①④C．②③D．①②③
B

試題分析：①F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，通過分子間作用力結合。分子間作用力越大，晶體的熔點、沸點就越高。對于結構相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。相對分子質(zhì)量：F2<Cl2<Br2<I2。所以熔沸點：F2<Cl2<Br2<I2。這與化學鍵無關。錯誤。②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性的強弱與這幾種元素的非金屬性大小有關。元素的非金屬性越強，其氫化物中含有的共價鍵就越強，斷裂它消耗的能量就越高，氫化物就越穩(wěn)定。非金屬性：F>Cl>Br>I,所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI。正確。③金剛石、碳化硅、晶體硅都是由原子通過共價鍵結合的原子晶體。共價鍵越強，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點就越高。而共價鍵的強弱與形成共價鍵的原子半徑的大小有關。原子半徑越小，共價鍵就越強。原子半徑：Si>C，所以鍵長：Si-Si>Si-C>C-C，故熔點逐漸降低。正確。④NaF、NaCl、NaBr、NaI都是通過離子鍵結合而成的晶體。離子鍵越強，熔沸點就越高。而離子鍵的強弱與離子所帶電荷的多少盒離子半徑有關。離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，離子鍵就越強。其熔沸點就越高。離子鍵：NaF>NaCl>NaBr>NaI，所以熔沸點：NaF>NaCl>NaBr>NaI。與共價鍵無關。錯誤。與共價鍵的鍵能大小無關的是①④。選項為：B.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是   （  ）
A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知2H2O(g) ＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H＝－57．4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2 (g) △H1；2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子：①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5  ④N2 ⑤白磷P4，分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能量的判斷或表示方法正確的是
A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質(zhì)參加的化合反應可能為氧化還原反應，也可能為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是 (    )
A．共價化合物中沒有離子鍵
B．離子化合物中沒有共價鍵
C．正四面體構型的分子，鍵角均為109°28＇
D．直線型分子中的鍵角均為180°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D．已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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