下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是   （  ）
A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1
D

試題分析：A、催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，不改變反應的反應熱，故A錯誤；B、①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H1；②C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H2；③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g），△H3；由蓋斯定理知①=②+③；又反應均為放熱反應△H<0，故ΔH1<ΔH2，故B錯誤；C、反應熱取決于反應物總能量和生成物總能量的大小關系，與反應的條件無關，故C錯誤；D、根據(jù)△H=正反應活化能-逆反應活化能=100kJ·mol－1，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
下列說法正確的是（  ）
A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2 600 kJ
B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6 590 kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為：
① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
請解答下列問題：    
（1）化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有         的斷裂和形成。上述三個反應都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）在熱化學方程式中，需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ；在①中，02的化學計量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
a．分子個數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
（6）工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g)，則該反應的熱化學方程式是                                                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請回答下列問題：
①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H= －283.0kJ·mol－1
②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  △H= －726.5kJ·mol－1  
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________________________________________________________________；
②已知拆開1molH－H鍵、1molCl－Cl鍵、1molH—Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應則反應：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H=         。
（2）已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為 -57.3 kJ/mol。
①則表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為：                       。
②測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、       、               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列中的物質(zhì)的分子，鍵角最小的是
A．H2OB．CCl4C．NH3D．CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小無關的是（   ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
A．僅②B．①④C．②③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    ΔH＝－Q1  kJ/mol
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)    ΔH＝－Q2  kJ/mol
有關上述反應的敘述正確的是
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案