常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

C．使酚酞試液變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

C

【解析】

試題分析：A、常溫下pH>7的溶液為堿性溶液，堿性溶液中，Ba2+、SO32－、ClO—反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯誤；B、含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液，則H+與硝酸根離子氧化亞鐵離子為鐵離子，SCN－再與鐵離子反應，溶液變紅色，不能大量共存，錯誤；C、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中，四種離子都不反應，可以大量共存，正確；D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液，則該溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，而氫氧根離子與銨根離子反應生成一水合氨，不能大量共存，錯誤，答案選C。

考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三第五次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O=2Cu+2Li++20H－，下列說法不正確的是

A、放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B、放電時，負極的電極反應式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

C、通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20

D、整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．乙烯可以用來做果實催熟劑

B．氨常用來做制冷劑

C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家通過如下反應O2+PtF6＝O2PtF6第一次制得氧所形成的正價鹽。已知O2PtF6為離子化合物，其中陰離子為PtF6－，下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應證明O2能氧化PtF6

B．22.4LO2參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol電子

C．O2PtF6中既有離子鍵又有共價鍵

D．68.2g O2PtF6中含有1.204×1024個分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學期3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

雙原子分子單質(zhì)在標準狀況下密度為1.429g/L

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

（1）X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。

（2）X與Y中電負性較強的是(填元素符號） ；XY2的電子式是 ，分子中存在 的鍵和鍵的個數(shù)比是 。

（3）Z2Y2中含有的化學鍵類型有 ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1

②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1

請寫出A與H2SO4、H2O2反應生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學方程式(A用化學式表示)： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L·mol－1（精確到0.01）。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d e（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO—=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3—＋Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用的說法均正確的是

A．二氧化硅能與NaOH溶液反應，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液

B．Cl2能與Ca(OH)2反應，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2

C．CaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中

(填“增大”、“減小”或“不變”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式 。

（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為 。

（3）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；

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