7．用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，則該溶液是（　　）
A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．飽和食鹽水

分析 依據(jù)氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)分析判斷．

解答 解：用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，是利用了氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)腐蝕玻璃，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以該溶液為氫氟酸，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硅和氫氟酸性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列推論正確的是（　�。�
A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．由“相同條件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金屬性小于氯的非金屬性
D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鉻化學(xué)豐富多彩，無(wú)論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價(jià)值，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題．
（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極附近產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反應(yīng)生成 H2、金屬鉻易被稀硝酸鈍化；

（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是Cr（OH）3?H++CrO2-+H2O；
（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．反應(yīng)原理為：
K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
請(qǐng)寫出其配平后的離子方程式2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，
當(dāng)反應(yīng)中有0.03mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的乙醇有0.0075mol；
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
①在裝置中應(yīng)該用鐵（填材料名稱）做電解池的陽(yáng)極，陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為3×10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時(shí)，當(dāng)消耗相同電量時(shí)，在陽(yáng)極上有氣泡冒出且溶液的pH升高的是（　�。�
A．KClB．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明礬溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面兩種處理方案，回答下列問題：
Ⅰ、利用廢液再生刻蝕液

（1）試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl2．（填化學(xué)式）
（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Ⅱ、利用廢液制備CuCl2•2H2O晶體
已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
開始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
實(shí)驗(yàn)方案：

（1）為確保產(chǎn)品的純度，試劑1為B，試劑2為D（填字母）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
（2）固體A的化學(xué)式為Fe（OH）3．為使A完全沉淀，調(diào)節(jié)pH的范圍是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作Ⅰ整個(gè)過程中用到的硅酸鹽儀器除了漏斗、燒杯、酒精燈外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（4）使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少CuCl2•2H2O 因溶于水而損失，且有利于后續(xù)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硝酸鋁[Al（NO3）3]是一種常用媒染劑．工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]的流程如圖甲：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任寫一個(gè)）．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)Ⅱ，為避免鋁的損失，需要解決的問題是如何控制反應(yīng)終點(diǎn)（或硝酸的用量），可采取的措施為將加入稀硝酸改為通入過量CO2．
（3）上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應(yīng)Ⅲ中加入的稀硝酸稍過量，其目的是抑制硝酸鋁水解．
（4）溫度高于200℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
（5）若用圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置制取Al（NO3）3，通入水蒸氣的作用是提高溫度、攪拌，加快反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物，其中CH3Cl是氣體．
②乙烯：一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)．
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油．
⑤蔗糖：不能水解，為糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)．
⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色；可以加入飽和硫酸銨進(jìn)行提純．
A．①②B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是做過氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)完成后燒瓶里的空間被分為兩個(gè)部分：A和B，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容按要求填空：
（1）A中的主要成分是空氣或N2、O2；
（2）B中溶液即為氨水，把酚酞滴入氨水中，溶液顯紅色，是因?yàn)镹H3•H2ONH4++OH-（用離子方程式表示）；
（3）試劑的滴加順序不同，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象．
①把氨水滴入Al2（SO4）3溶液中，②把Al2（SO4）3溶液滴入氨水中，①、②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否相同相同（填“相同”或“不同”），寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+6NH3•H2O+6H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；
反應(yīng)②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）把氨水滴加到FeSO4溶液中的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，讓后變成灰綠色，最后變成紅褐色．

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