2．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．大理石與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
D．明礬溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式；
C．鈣離子足量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子；
D．明礬在溶液中電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能夠凈水．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加入石灰水，反應(yīng)生成的碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，故C錯誤；
D．明礬的凈水原理為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀   ②NaAlO2和鹽酸    ③硫酸氫鈉和氫氧化鋇    ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　�。�
A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組氣體，通常情況下能共存，并且能用濃硫酸和堿石灰干燥的是（　�。�
A．H2、O2B．SO2、H2SC．NO、O2D．HCl、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜C
B．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族
C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵
D．一定條件下，D單質(zhì)能置換出B單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將SO2氣體通入下列物質(zhì)中，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．FeCl3B．H2O2溶液C．濃H2SO4D．Na2S溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，則該溶液是（　�。�
A．鹽酸B．氫氟酸C．燒堿D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，屬于過渡元素的是Fe．
（2）字母為F的元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）寫出D的最高價氧化物電子式．
（4）B和G的氫化物，沸點較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是水中存在氫鍵．
（5）H、J兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請將氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成帶鹽橋原電池．試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任選．請回答下列問題．
（1）請在如圖中畫出設(shè)計的原電池裝置圖，并標(biāo)出電極材料，電極名稱及電解質(zhì)溶液．

（2）發(fā)生還原反應(yīng)的電極為電池的正  極，其電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，外電路導(dǎo)線中無 （填“有”或“無”）電流通過．
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固體，當(dāng)固體全部溶解后，則此時該溶液中電極變?yōu)椋ㄌ睢罢被颉柏?fù)”）極．
（5）請設(shè)計簡單實驗，證明溶液中同時存在Fe3+、Fe2+取少量待檢液于試管中，加入硫氰化鉀，顯紅色，說明有Fe3+；另取少量待檢液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液退色，則有Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案