【題目】如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。請回答:

1)某同學利用下圖裝置進行步驟①至步驟④的實驗,當進行步驟①時,應關(guān)閉活塞___,打開活塞____

2)步驟②中可根據(jù)___現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。

3)步驟③中簡單判斷反應完全的依據(jù)是___

4)從溴水混合物Ⅰ溴水混合物Ⅱ的目的是___。

5)步驟⑤用下圖裝置進行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計,安裝其位置時應注意___,裝置C中直接加熱不合理,應改為__。

【答案】bd ac A中氣泡產(chǎn)生的快慢 B中溶液褪色 濃縮Br2或富集溴 溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近 水浴加熱

【解析】

向濃縮海水中加入氯氣可以將Br-氧化得到溴水的混合物,利用熱的空氣吹出溴單質(zhì),得到粗溴,然后通入SO2氣體吸收Br2單質(zhì),將Br2富集,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成HBr,再通入Cl2氧化Br-得到溴與水的溶液,最后蒸餾得到液溴。

(1)進行步驟①的目的是通入Cl2氧化Br-離子為Br2,且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子反應,剩余氯氣進行尾氣吸收,因此應關(guān)閉bd,打開ac,進行反應和尾氣處理;

(2)步驟②是利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì),關(guān)閉ac,打開bd,通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕出到裝置B,并使Br2蒸氣和通入的SO2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4HBr,依據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速;

(3)步驟③中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸,反應方程式為:Br2+SO2+2H2O= H2SO4+2HBr,由于溴水顯橙色,所以可根據(jù)溴水溶液的顏色由橙色變化為無色,來判斷反應是否恰好完全進行;

(4)海水中溴元素較少,從溴水混合物Ⅰ溴水混合物Ⅱ過程中,的目的是增大溴單質(zhì)的濃度,起到富集溴元素的作用;

(5)蒸餾裝置中溫度計的作用是測定餾出成分的溫度,因此蒸餾燒瓶中安裝溫度計,安裝其位置時應注意:溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處;裝置C中直接加熱溫度不容易控制,為使溴單質(zhì)從溴水中蒸出,可根據(jù)溴的沸點為59℃,采用水浴加熱的方法。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4MgCl2、FeCl2AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):

關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是

A. 一定含有Al,其質(zhì)量為4.5g

B. 一定不含FeCl2,可能含有MgCl2AlCl3

C. 一定含有MgCl2FeCl2

D. 一定含有(NH4)2SO4MgCl2,且物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N-N吸收193 kJ熱量,生成1 mol N≡N放出941 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是(  )

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4N2的同位素

C. N4轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2是物理變化

D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2放出724 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應M+3N2Q(g),平衡時Q的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是

A. MN不能都為氣體

B. 由上圖可知, N一定為氣體

C. 若正反應方向ΔH>0,T1<T2

D. 其它條件不變,壓強增大,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,圖是恒壓密閉容器,圖是恒容密閉容器當其它條件相同時,中都分別加入2molX2molY,開始時容器的體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài):2X(?)+ Y(?)a Z(g)。

此時Ⅰ中X、YZ的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷不正確的是

A. 物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a =1

B. XY均為氣態(tài),則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ>Ⅱ

C. 若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則XY中只有一種為氣態(tài)

D. X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:

(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

實際應量取鹽酸體積/ml

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它儀器

______________

______________

______________

(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)______________;

A.用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度12cm

(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________________________________,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為______________________________________;

(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填偏高偏低無影響?若沒有進行A操作_______________;若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________;若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、C、E是常見的金屬單質(zhì),E為紫紅色,反應①可用于焊接鐵軌,B是赤鐵礦的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液變紅。(部分反應物和生成物省略)

請回答下列問題:

(1)B的化學式是____________D的化學式是_____________

(2)可選用__________(填“字母”)實現(xiàn)反應C→F的轉(zhuǎn)化。

a.稀鹽酸 b.氯氣/點燃 c.CuSO4溶液

(3)反應①的化學方程式為___________________________。

(4)反應②的離子方程式為___________________________。

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【題目】(1)在質(zhì)量分數(shù)為28%KOH水溶液中,OHH2O數(shù)目之比是________。

(2)由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液,其中c(H)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/Lc(SO42-)=0.6 mol/L,則c(K+)________

(3)相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液,分別與硝酸銀溶液反應,當生成沉淀的質(zhì)量之比為321時,消耗三種鹽溶液的體積比為________。

(4)某狀況下a L氨氣(此時氣體摩爾體積為Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為________ mol/L;氨水的質(zhì)量分數(shù)為________。

(5)已知1.505×1023X氣體分子的質(zhì)量是8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,X離子及其個數(shù)b可能為( )

離子

Na+

Al3+

Cl-

X

個數(shù)

3a

3a

2a

b

A.、4aB.、4aC.8aD.、5a

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