【題目】某溶液中,只含有下表中所示的四種離子,X離子及其個(gè)數(shù)b可能為( )

離子

Na+

Al3+

Cl-

X

個(gè)數(shù)

3a

3a

2a

b

A.、4aB.、4aC.、8aD.、5a

【答案】D

【解析】

由電荷守恒可知X為陰離子,OHAl3不能大量共存,故X不可能為OH,其它陰離子均能與陽離子共存,根據(jù)溶液呈電中性原則,溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)。

ANO3離子均能與陽離子共存,陽離子總電量=3a+3a×3=12a,陰離子總電量=2a+4a×1=6a,電荷不守恒,故A錯(cuò)誤;

BSO42離子均能與陽離子共存,陽離子總電量=3a+3a×3=12a,陰離子總電量=2a+4a×2=10a,電荷不守恒,故B錯(cuò)誤;

COHAl3生成氫氧化鋁沉淀,不能大量共存,故X不可能為OH,故C錯(cuò)誤;

DSO42離子均能與陽離子共存,陽離子總電量=3a+3a×3=12a,陰離子總電量=2a+5a×2=12a,電荷守恒,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖:

已知:溴的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。請回答:

1)某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟①至步驟④的實(shí)驗(yàn),當(dāng)進(jìn)行步驟①時(shí),應(yīng)關(guān)閉活塞___,打開活塞____

2)步驟②中可根據(jù)___現(xiàn)象,簡單判斷熱空氣的流速。

3)步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是___。

4)從溴水混合物Ⅰ溴水混合物Ⅱ的目的是___。

5)步驟⑤用下圖裝置進(jìn)行蒸餾,蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計(jì),安裝其位置時(shí)應(yīng)注意___,裝置C中直接加熱不合理,應(yīng)改為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如如圖。

1)請寫出該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)名稱______、____________

2)請寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式:

ANaOH溶液反應(yīng):__________

ANaHCO3溶液反應(yīng):__________

A在一定條件下跟Na反應(yīng):__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是(

A.A為濃鹽酸,BNa2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明酸性:H2SO3> H2SiO3

B.A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色

C.A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl 3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D.AH2O2,BMnO2C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a____,b_____,c____。

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號)。

3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由(填“f”“g”,下同)____口通入,_____口流出。

4)現(xiàn)需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH溶液的質(zhì)量為_____g。為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有______。

②圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是_____。

③配制時(shí),按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____。

④取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。

A.溶液中Na的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度

⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。

A.暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長

B.將砝碼放在左盤上, NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶內(nèi)含有蒸餾水

D.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處

F.定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

G.定容時(shí)俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。

回答下列問題:

.硅粉與300℃時(shí)反應(yīng)生成氣體和,放出熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。的電子式為__________________。

.將氫化為有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:

1)氫化過程中所需高純度可用惰性電極電解溶液制備,寫出產(chǎn)生的電極名稱______(填陽極陰極),該電極反應(yīng)方程式為_______________。

2)反應(yīng)_______________(用,表示)。

3)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除外,還有______(填分子式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列說法正確的是

A. 0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)=0.2mol/L

B. 0.1mol/LNa2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度為:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

D. 分別將濃度均為0.1mol/LNaHANa 2A溶液等體積混合,其pH一定大于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.下列說法不正確的是_____________(填字母代碼)。

A.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡

B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱

D.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕

E.除去硬水中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II.向含有AgI的飽和溶液中:

1)加入固體AgNO3,則c(I-)________(變大、變小不變,下同)。

2)若改加更多的AgI,則c(Ag)___________。

3)若改加AgCl固體,則c(I-)___________,而c(Ag)___________。

III.用、“=”填空:

125℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH______80℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH。

2)已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3),則溶液中c(H+)______c(OH-)。

3)常溫下,取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,混合溶液中由水電離出的c(H+)______NaOH溶液中由水電離出的c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下:

(1) 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________。

(4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

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