18．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．碳酸鈣中滴入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．氯氣過(guò)量，亞鐵離子和溴離子都完全被氧化；
C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子．

解答 解：A．碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，若氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O+CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵、溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；
C．碳酸鈣中滴入醋酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol•L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量
/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		反應(yīng)前溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
10.10絲0.55020500
20.10粉末0.5502050
30.10絲1.050
20		125
40.10絲1.0503550
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是濃度的大小；此外，該實(shí)驗(yàn)表明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有固體表面積（說(shuō)出一種即可）．
（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率，此裝置可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中鐵作負(fù)極（填“負(fù)極”或“正極”）．
（3）舉出生活中你熟悉的一種電池普通干電池，手機(jī)充電電池，鉛蓄電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在20℃時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃．此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空．此烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．CH4B．C3H4C．C2H4D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)c（OH-）為2.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀H2SO4，使c（H+）=5.0×10-4 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）為8×10-11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中需要0.5mol/L的NaOH溶液600mL．現(xiàn)用燒堿固體進(jìn)行配制該濃度的溶液．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①燒杯  ②量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）   ⑦膠頭滴管．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱取NaOH固體20.0g；
（2）配制時(shí)，必須使用的上述儀器有①③⑤⑥⑦（填代號(hào)）；
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（數(shù)字序號(hào)表示，每個(gè)操作只用一次）②③①⑥⑤④；
①用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
③將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是②③（填下列編號(hào)）．
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干       ②定容觀察液面時(shí)俯視
③溶解過(guò)程中物質(zhì)放熱，沒(méi)有等至室溫配置       ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
（5）容量瓶不能用于②③④⑤（填下列序號(hào)）．
①配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
②貯存溶液
③測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
④準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
⑤用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率
B．減小壓強(qiáng)會(huì)減慢反應(yīng)速宇．
C．N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)比甲烷和乙烯的燃燒反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．二者燃燒時(shí)現(xiàn)象完全相同
B．點(diǎn)燃前都不用驗(yàn)純
C．甲烷燃燒的火焰呈淡藍(lán)色，乙烯燃燒的火焰較明亮并伴有黑煙
D．二者燃燒時(shí)都有黑煙生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子．將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　　）
A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-D．CH3COO-、SO42-、CO32-

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