6．在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃．此時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎真空．此烴的化學(xué)式可能是（　�。�
A．CH4B．C3H4C．C2H4D．C4H8

分析 反應(yīng)后加NaOH的溶液則氣體全部被吸收，說明氣態(tài)烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，壓強(qiáng)減小至原來的一半，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為是反應(yīng)前的一半，恢復(fù)到20℃，水為液體，結(jié)合方程式計算．

解答 解：設(shè)此烴的化學(xué)式為CxHy，則有
  CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O   
  1           x+$\frac{y}{4}$                x            
體積減小至原來的一半，可知1+x+$\frac{y}{4}$=2x，
整理可得：4x=4+y，
若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，
若x=2，則y=4，物質(zhì)為C2H4，
若x=3，則y=8，物質(zhì)為C3H8，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了利用方程式進(jìn)行的討論計算，題目難度不大，關(guān)鍵判斷烴與氧氣混合后恰好完全反應(yīng)生成生成二氧化碳和水，再依據(jù)化學(xué)方程式中氣體前面的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g•L-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）：

（1）寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）已知16g Y完全燃燒放出148kJ熱量．寫出熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296KJ/mol．
（3）已知C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①寫出D的電子式，D的水溶液pH＞7（填“=”、“＞”或“＜”．
②將20mL 0.5mol•L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子（Fe2+ 和NH4+）和一種陰離子（SO42-）．
（1）證明結(jié)晶水合物中含有Fe2+，按如下步驟進(jìn)行操作：
第一步：對試樣進(jìn)行觀察：
說明試樣中可能含有Fe2+ 存在的外觀特征是固體顏色為淺綠色，
第二步：取少量試樣配成溶液：
為防止配成的溶液出現(xiàn)渾濁，試樣應(yīng)用稀酸溶液配制，理由是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
第三步：證明試樣中含有Fe2+：
取少許試樣的溶液于試管中，先滴加KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象，再向試管中滴加氯水，觀察到溶液變紅色，證明試樣中一定含有Fe2+．
（2）確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式：
稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體 2.33g．另一份加入含0.001mol KMnO4 的酸性溶液，MnO4- 恰好完全被還原為Mn2+．則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出下列化學(xué)方程式：（請注明反應(yīng)條件）
（1）甲苯→TNT；
（2）丙烯→聚丙烯；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）CaC2→乙炔CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是（　�。�
A．溫度B．濃度C．催化劑D．物質(zhì)性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離．關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是（　　）
A．Ki1的表達(dá)式為Ki1=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{C（{H}^{+}）•C（HC{{O}_{3}}^{-}）}$
B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．碳酸氫鎂與氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．碳酸鈣中滴入醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
D．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．含 T 的鹽溶液一定顯酸性
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿Zn→Y→X→Cu路徑流動
C．Na+移向Y，與濾紙接觸處有氧氣生成
D．Y與濾紙接觸處變紅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案