【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用,稱之為“固硫”,其反應(yīng)原理為:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1

已知:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1

請回答下列問題:

1CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、bc表示)。

2T1℃時,向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng):CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s),CO2的濃度隨時間變化如圖所示:

08minv(CO2)=___。

t1min時,若保持其他條件不變,壓縮容器體積至原來的,t2min重新達(dá)到平衡,請在圖中畫出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線___

3T2℃時,向某密閉容器中通入2molSO21molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1

①若該容器為恒壓密閉容器,下列選項可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___

A.混合氣體的密度不再改變

B混合氣體的壓強不再改變

C.相同時間內(nèi),每斷裂0.1molO=O鍵,同時生成0.2molSO3

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②若該容器為2L的恒容密閉容器,達(dá)平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則O2的轉(zhuǎn)化率為___,T2℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后,保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變,增大容器體積,則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動,原因為___。

【答案】 0.05mol·L1·min1 AD 50% 4 ,保持O2濃度不變,擴(kuò)大容器體積,SO2SO3濃度同等程度的減小,則Qc=K,平衡不移動

【解析】

(1)巳知反應(yīng)①2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)△H1=akJ·mol-1;

CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1

結(jié)合蓋斯定律:×③-②-×①可得反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g),則△H=×③-②-×①=×c-b-×a=;

(2)①CO2的濃度從0.8mol·L1降低到0.4mol·L1,變化了0.4mol·L1,則

②壓縮體積至原來的的瞬間CO2的濃度增加一倍,從0.4mol·L1變成0.8mol·L1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為,溫度不變,平衡常數(shù)不變,則CO2的濃度不變,達(dá)到新的平衡時CO2的濃度仍為04mol·L1,則圖像為

(3)①A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng),且該容器為恒壓密閉容器,則反應(yīng)過程中體積改變,氣體質(zhì)量不變,則氣體密度會發(fā)生變化,則混合氣體的密度不再改變可以說明平衡,A正確;

B.該容器為恒壓密閉容器,體系壓強恒定,則混合氣體的壓強不再改變不能說明平衡狀態(tài),B錯誤;

C.相同時間內(nèi),每斷裂0.1molOO鍵,同時生成0.2molSO3的反應(yīng)方向相同,不能說明平衡狀態(tài),C錯誤;

D.該反應(yīng)氣體質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量改變,則平均相對分子質(zhì)量為變化值,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可以說明平衡狀態(tài),D正確;

答案為:AD

②利用三等式求轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù),設(shè)O2轉(zhuǎn)化了xmol,有

平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%,有,得x=0.5,則O2的轉(zhuǎn)化率;容器的體積為2L,則平衡常數(shù);

③因為平衡常數(shù),保持O2濃度不變,且原平衡c(SO3)=c(SO2),擴(kuò)大容器體積,SO2、SO3濃度同等程度的減小,不變,則Qc=K,平衡不移動。答案:不

,保持O2濃度不變,擴(kuò)大容器體積,SO2、SO3濃度同等程度的減小,則Qc=K,平衡不移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)熱值高、無污染,既可做燃料,又是重要的化工原料。科學(xué)家正研究利用CO2生產(chǎn)甲醇以發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)。

(1)已知CO(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1726kJmol-1。則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

(2)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣作用生成二氧化碳和水的反應(yīng),設(shè)計一種燃料電池,則其負(fù)極反應(yīng)式為______。若該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為689.7kJ,與其燃燒所能釋放的全部能量相比,該燃料電池的理論效率為______

(3)探究不同條件下對合成甲醇反應(yīng)的影響:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①其他條件不變,T1、T2兩種溫度下CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖,則該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的______(、”),處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時______(增大減小不變”)。

②某溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入4molCO2、8molH2,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線()所示:

a→b時間段內(nèi)v(CH3OH)=______molL-1min-1;若僅改變某一條件再進(jìn)行實驗,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線()所示。曲線()對應(yīng)改變的實驗條件可以是______(填序號)。

A.加催化劑 B.增大壓強 C.升高溫度 D.增大CO2濃度

若圖中曲線甲平衡后保持恒溫恒容,按如表各組的物質(zhì)的量再次增加投入反應(yīng)混合物,其中平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是______。

物質(zhì)

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

n(H2O)

A

0

0

1

1

B

1

0

1

0

C

0

1

1

0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是( )

A.128 g HI加熱充分分解生成氫氣的分子數(shù)為0.5NA

B.15 g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含氧原子總數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L氖氣與1.12 L甲烷所含質(zhì)子總數(shù)均為0.5NA

D.0.2mol0.5mol在光照下充分反應(yīng),產(chǎn)物中C—Cl鍵總數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O的裝置如圖所示(電石主要成分為CaC2,含少量CaS雜質(zhì)),下列說法正確的是(

A.裝置A可作MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的發(fā)生裝置

B.裝置B的作用是除去C2H2中的H2S

C.裝置D的作用是收集草酸

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對X2 (g)+3Y2 (g)=2XY3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確的是

A.T2>T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.T2n (X2)不變,達(dá)到平衡時,XY3的物質(zhì)的量:c>b>a

C.T2n(X2)不變,達(dá)到平衡時,X2的轉(zhuǎn)化率:b>a>c

D.T2>T1,達(dá)到平衡時b、d點的正反應(yīng)速率:v(d)>v (b)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實驗小組在實驗室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示。

實驗步驟:

①儀器連接完畢后,打開恒壓滴液漏斗活塞,同時通入干燥純凈的N2

②對管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱,管式爐I加熱至150℃時開始反應(yīng),保持一段時間至置換除水完全再升溫,繼續(xù)升溫約至550℃時不再有水蒸氣蒸出。

③對管式爐I繼續(xù)升溫至770800℃之間,至ZnCl2全部升華至管式爐II,停止加熱管式爐I,并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止,在N2保護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中,用焊槍封口,稱重,備用。

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為___,恒壓滴液漏斗的作用為___。

2HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

3)步驟②對管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。

4)步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

5)如無裝置D,則會導(dǎo)致的后果為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取0.2 mol·L1 HX溶液與0.2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH8,則下列關(guān)于混合溶液的說法(或關(guān)系式)正確的是

A.c(Na)c(X)9.9×107 mol·L1

B.c(Na)c(X)c(HX)0.2 mol·L1

C.c(OH)c(HX)c(H)1×106 mol·L1

D.c(Na)c(X)c(HX)c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因,F(xiàn)佛光而得名!胺鸸狻币驍z入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

1)“熒光”主要成分是 PH3(膦),其結(jié)構(gòu)式為 __________ ,下列有關(guān) PH3 的說法錯誤的是___________ 。

a.PH3 分子是極性分子

b.PH3 分子穩(wěn)定性低于 NH3 分子,因為 N-H 鍵鍵能高

c.一個 PH3 分子中,P 原子核外有一對孤電子對

d.PH3 沸點低于 NH3 沸點,因為 P-H 鍵鍵能低

2PH3 的沸點比 NH3______填“高”或“低”) NH3 的水溶液堿性_____PH3 的水溶液堿性(填“大于”或“小于”);氯化鏻(PH4C1)與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為 _______________________

3PH3 是一種還原劑,其還原能力比 NH3 強,通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬, 而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3 CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________

4)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2 在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

5PH3 有毒,白磷工廠常用 Cu2+、Pd2+液相脫除 PH3PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時, 溶解在溶液中O2 的體積分?jǐn)?shù)與 PH3 的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:

①由圖可知,富氧有利于______(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3 的凈化效率急劇降低的原因可能為 _________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.MgO(s)C(s)=CO(g)Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH0ΔS0

B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液加水稀釋,的值增大

D.對于反應(yīng)2SO2O22SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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