【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無(wú)水氯化鋅,裝置如圖所示。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①儀器連接完畢后,打開(kāi)恒壓滴液漏斗活塞,同時(shí)通入干燥純凈的N2。
②對(duì)管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱,管式爐I加熱至150℃時(shí)開(kāi)始反應(yīng),保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫,繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。
③對(duì)管式爐I繼續(xù)升溫至770~800℃之間,至ZnCl2全部升華至管式爐II,停止加熱管式爐I,并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。
④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止,在N2保護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中,用焊槍封口,稱(chēng)重,備用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)為___,恒壓滴液漏斗的作用為___。
(2)HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(3)步驟②對(duì)管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。
(4)步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。
(5)如無(wú)裝置D,則會(huì)導(dǎo)致的后果為___。
【答案】三頸燒瓶 平衡壓強(qiáng),保證濃硫酸順利滴下 Zn(OH)Cl+HClZnCl2+H2O 保證爐Ⅰ中生成的水仍以氣態(tài)存在 帶走爐Ⅰ中生成的水蒸氣 將爐Ⅰ中升華的ZnCl2全部帶至爐Ⅱ中 裝置E中的水蒸氣進(jìn)入管式爐Ⅱ中,無(wú)法收集到無(wú)水ZnCl2
【解析】
由圖可知,利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、酸性,氯化鈉固體、濃硫酸加熱反應(yīng)生成HCl,用濃硫酸干燥氯化氫;氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ,凝華得到高純度無(wú)水氯化鋅,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該先撤去管式爐Ⅱ的加熱,再撤去管式爐Ⅰ;D為干燥裝置,防止氯化鋅吸水潮解,E為尾氣處理裝置,避免氯化氫污染空氣。
(1)a為三頸燒瓶,恒壓滴液漏斗可以保證裝置內(nèi)部壓強(qiáng)不變,使得恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等,使?jié)饬蛩犴樌蜗拢淮鸢福喝i燒瓶;平衡壓強(qiáng),保證濃硫酸順利滴下;
(2)在加熱條件下裝置D中Zn(OH)Cl和HCl反應(yīng)生成ZnCl2和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn(OH)Cl+HClZnCl2+H2O;
(3)步驟②對(duì)管式爐Ⅱ進(jìn)行加熱的目的是保證管式爐Ⅰ中生成的水仍以氣態(tài)存在,水蒸氣隨HCl和氮?dú)鈿饬鬟M(jìn)入尾氣吸收裝置,然后將管式爐Ⅰ升至更高的溫度使氯化鋅升華進(jìn)入管式爐Ⅱ的石英管,答案為:保證管式爐Ⅰ的生成的水仍以氣態(tài)存在;
(4)步驟②、③通入N2的作用分別是帶走爐Ⅰ中生成的水蒸氣和帶走升華的ZnCl2氣體使其到達(dá)爐Ⅱ中,答案:帶走爐Ⅰ中生成的水蒸氣;將爐Ⅰ中升華的ZnCl2全部帶至爐Ⅱ中;
(5)裝置D的作用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入管式爐Ⅱ,若無(wú)裝置D,則無(wú)法收集到無(wú)水氯化鋅,答案:裝置E中的水蒸氣進(jìn)入管式爐Ⅱ,無(wú)法收集到無(wú)水氯化鋅。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“宏觀(guān)——微觀(guān)——符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是科研人員提出的HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程示意圖(圖中只畫(huà)出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是
A.HAP能降低HCHO與O2反應(yīng)的活化能
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2 CO2+H2O
C.反應(yīng)過(guò)程中斷裂或生成的的化學(xué)鍵類(lèi)型均為極性共價(jià)鍵
D.產(chǎn)物CO2分子中的氧原子不僅僅來(lái)源于O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中,近年來(lái)發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等。回答下列問(wèn)題:
(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計(jì)的用FeS催化分解包括下列反應(yīng):
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=____________(用表示)。
②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時(shí)以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225,則=____________。
③是離子化合物,Fe顯+2價(jià),的電子式為______________。
(2)銀器長(zhǎng)期露置在含的空氣中表面會(huì)生成而變黑,該反應(yīng)的氧化劑為________;將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸,表面重新變?yōu)楣饬,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
(3)實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制取氫氣時(shí)常含有少量的,可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)與合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的______0(填“>”或“<");_________(填“>”或“<”)。
②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol,在A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí),A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。
③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度及投料比(m)外,還可采取的措施是_____
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向溫度為300℃的2 L密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)△H<0,體系達(dá)到平衡狀態(tài)后SO2的濃度為0.1 mol/L,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1620
B.SO2和O2的平衡轉(zhuǎn)化率相等
C.平衡后保持溫度和容器體積不變,再充入SO3(g),平衡常數(shù)不變
D.若不再向容器中加入任何物質(zhì),僅改變條件不可能使SO2的濃度達(dá)到1 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上將石灰石和硫煤混合使用,稱(chēng)之為“固硫”,其反應(yīng)原理為:2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H1=akJ·mol-1。
已知:CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) △H2=bkJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)△H=___kJ·mol-1(用a、b、c表示)。
(2)T1℃時(shí),向某恒容密閉容器中通入一定量的CO2和足量CaO發(fā)生反應(yīng):CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s),CO2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
①0~8min,v(CO2)=___。
②t1min時(shí),若保持其他條件不變,壓縮容器體積至原來(lái)的,t2min重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CO2的濃度自條件改變至新平衡的變化曲線(xiàn)___。
(3)T2℃時(shí),向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H3=ckJ·mol-1。
①若該容器為恒壓密閉容器,下列選項(xiàng)可判斷反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不再改變
B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.相同時(shí)間內(nèi),每斷裂0.1molO=O鍵,同時(shí)生成0.2molSO3
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②若該容器為2L的恒容密閉容器,達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為40%,則O2的轉(zhuǎn)化率為___,T2℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③反應(yīng)達(dá)到②中的平衡狀態(tài)后,保持反應(yīng)溫度和O2的濃度不變,增大容器體積,則平衡將___(填“正向”、“逆向”或“不“)移動(dòng),原因?yàn)?/span>___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】比亞迪公司開(kāi)發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5,下列說(shuō)法正確的是
A.該電池充電時(shí),鋰電極與外加電源的負(fù)極相連
B.該電池放電時(shí),Li+向負(fù)極移動(dòng)
C.該電池充電時(shí),陰極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則消耗鋰的質(zhì)量為1.4xg
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn),CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化成 CH3OH 燃料,是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應(yīng)
B.使用催化劑 x 時(shí),正反應(yīng)的活化能 = △H + 逆反應(yīng)活化能
C.其他條件一定,與其他催化劑相比,使用催化劑 z 時(shí),反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率可能更高
D.從圖中可知,選用不同的催化劑,反應(yīng)的△H也不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z常用于治療心律失常,Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得,下列敘述正確的是
A.X中所有原子可能在同一平面內(nèi)
B.X、Z均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
D.室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個(gè)手性碳原子
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com