現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為CuSO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液，用最佳的方案把它們檢驗(yàn)出來，請(qǐng)問第2個(gè)檢驗(yàn)出來的溶液是（　�。�
A、CuSO4溶液
B、BaCl2溶液
C、H2SO4溶液
D、HNO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀的為BaCl2溶液，以此來解答．
解答： 解：藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀的為BaCl2溶液，剩余兩種分別與氯化鋇反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的為硫酸，無現(xiàn)象的為硝酸，則第2個(gè)檢驗(yàn)出來的溶液是BaCl2溶液，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的顏色和物質(zhì)之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氖氣含Ne原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣中所含的氫原子總數(shù)為3NA
C、1L 1mol?L-1的鹽酸中含HCl的分子數(shù)為NA
D、1mol由O2和CO2組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)寫出H3AsO4溶于水時(shí)的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．試回答下列問題：
（1）寫出D為
 

（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="76kp8uo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-aKJ?mol-1．請(qǐng)寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（5）在100mL0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成：
F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型屬于
 
，E→F的反應(yīng)類型屬于
 
．
（3）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（4）關(guān)于E的下列說法正確的是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）
A．可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)   B．苯環(huán)上的二氯代物有3種  C.1mol E能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有
 
種．
①含有苯環(huán) ②含有酯基 ③能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．
寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（6）以苯酚為基礎(chǔ)原料經(jīng)三步反應(yīng)合成解熱鎮(zhèn)痛藥撲熱息痛：（其它試劑自選），請(qǐng)寫出合成路線（合成路線的書寫請(qǐng)仿照本題流程圖，在箭頭上標(biāo)出自選試劑）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO 
釋NaOH，△
+H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是
 
；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，試劑a的分子式是
 
．
（4）C→D的化學(xué)方程式是
 
．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有
 
種．
（6）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三苯甲醇（）是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的合成流程如圖1所示．

已知：（i）格氏試劑容易水解，

（ii）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、笨等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸已酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg（OH）Br常溫下為固體能溶于水，溶于乙醇、醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
（iii）三苯甲醉的分子量是260，純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置圖2，寫出玻璃儀器A的名稱：
 
，裝有無水CaCl2的儀器A的作用是：
 

（2）制取格氏試劑時(shí)要保持微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點(diǎn)是
 
，微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是：
 
 （填“X→Y”或“Y→X”），
（3）制得的三苯甲醉粗產(chǎn)品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂等 雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?br />
其中，操作①為：
 
；洗滌液圾好選用：
 
；A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：
 

（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會(huì)反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體體積為100.80m L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（固）+3B（氣）?2C（氣）+D（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）（　�。�
A、混合氣體的壓強(qiáng)
B、混合氣體的密度
C、氣體的平均分子量
D、氣體的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根據(jù)這種溶液的配制情況，回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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