決定氣體體積的主要微觀因素是（　�。�
A、氣體分子的數(shù)目和分子本身的大小
B、氣體分子的質(zhì)量和分子本身的大小
C、氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離
D、氣體分子本身的大小和分子間的平均距離
考點：氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題
分析：影響氣體體積的微觀因素有1、分子間的平均距離，2、分子的數(shù)目，3、分子本身的大��；由于氣體分子之間的平均距離遠大于氣體分子本身的大小，所以決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離．
解答： 解：影響氣體體積的微觀因素有：1、分子間的平均距離，2、分子的數(shù)目，3、分子本身的大小；由于氣體分子之間的平均距離遠大于氣體分子本身的大小，所以決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數(shù)目和分子間的平均距離，
故選C．
點評：本題考查決定氣體體積的主要微觀因素，難度不大．要注意氣體分子之間的平均距離遠大于氣體分子本身的大�。�
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、3.4g NH3中含有N-H鍵數(shù)為0.2NA
B、100mL 1mol?L-1氨水中，含有OH-離子數(shù)為0.1NA
C、100mL 2mol?L-1碳酸鈉溶液中，Na+離子數(shù)為0.4NA
D、一定條件下，密閉容器充入1mol N2和3mol H2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B、已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C、0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D、在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　　）
A、裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性烴類物質(zhì)會導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染
B、塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中
C、PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì)
D、汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是（　�。�
A、乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B、在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C、乙醇和濃H2SO4共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時，鍵②⑤斷裂
D、乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子產(chǎn)品小型化、微型化、集成化是當今世界技術(shù)發(fā)展的大勢所趨，對鋰離子二次電池提出了更高比容量的要求，鋰硫電池的理論能量密度為是鋰離子二次電池的3-5倍，是極具應(yīng)用前景的電化學(xué)儲能體系，近年來引起了研究人員的廣泛關(guān)注．鋰硫電池常用有機溶劑碳酸酯類（）作為電解質(zhì)溶液，放電時某極的電極反應(yīng)式為：S+2Li+2e-═Li2S，電池如圖所示：圖中①②曲線為Li+移動方向．以下說法不正確的是（　�。�
A、放電時Li+移動方向與曲線①一致
B、電解質(zhì)溶液不能用醋酸溶液代替碳酸酯類
C、充電時陰極反應(yīng)式：Li++e-═Li
D、充電時b電極接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10mL淀粉溶液和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖），2min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗．下列說法正確的是（　�。�
A、用激光筆照射該燒杯中的液體，會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B、燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
C、該淀粉膠體在催化劑作用下可水解生成葡萄糖和果糖
D、將燒杯中液體蒸干，得到的固體物質(zhì)可用來制取純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A、金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)
B、石油的裂化和煤的干餾，都屬于化學(xué)變化
C、等質(zhì)量的葡萄糖和果糖在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量相等
D、聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚燒法處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：
 
．
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小．當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖1所示．則：
 
，有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟Ⅰ稱取樣品1.000g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol?L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
①寫出步驟Ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
②在配制0.01000mol?L-1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③某同學(xué)設(shè)計用如圖2儀器進行滴定實驗（夾持部分略去），最合理的組合是
 
（填字母）．

④滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液
的體積/mL		 標準溶液的體積
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 2.20 20.20
則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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