Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、3.4g NH₃中含有N-H鍵數(shù)為0.2N_A
• B、100mL 1mol?L^-1氨水中，含有OH^-離子數(shù)為0.1N_A
• C、100mL 2mol?L^-1碳酸鈉溶液中，Na⁺離子數(shù)為0.4N_A
• D、一定條件下，密閉容器充入1mol N₂和3mol H₂充分反應，轉移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氨氣分子中含有3個氮氫鍵，3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，含有0.6mol氮氫鍵；
B．一水合氨為弱電解質，溶液中部分電離出氫氧根離子；
C．根據n=cV計算出溶質碳酸鈉的物質的量，再計算出鈉離子的數(shù)目；
D．合成氨的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物．

解答： 解：A．3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮氫鍵，含有N-H鍵數(shù)為0.6N_A，故A錯誤；
B．100mL 1mol?L^-1氨水含有溶質一水合氨0.1mol，0.1mol一水合氨部分電離出氫氧根離子，所以溶液中電離出的氫氧根離子的物質的量小于0.1mol，含有OH^-離子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C．100mL 2mol?L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質碳酸鈉0.2mol，含有0.4mol鈉離子，含有的Na⁺離子數(shù)為0.4N_A，故C正確；
D．一定條件下，1mol N₂和3mol H₂充分反應生成氨氣的物質的量小于2mol，轉移的電子的物質的量小于6mol，轉移的電子數(shù)小于6N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確可逆反應的特點，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．